关于反应K35ClO3+6H37Cl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中.正确的是 A． KCl中含有35Cl B．生成物Cl2的相对分子质量为73.3 C．该反应转移的电子数为6e- D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于反应K³⁵ClO₃＋6H³⁷Cl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的有关叙述中，正确的是

A． KCl中含有³⁵Cl

B．生成物Cl₂的相对分子质量为73.3

C．该反应转移的电子数为6e^－

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

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既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的有机物是

A．CH₂=CH₂ B．CH₂=CH—CH₂OH C．CH₂=CH—COOCH₃ D．CH₂=CH—COOH

与CH₂=CH₂®CH₂Br—CH₂Br的变化属于同一反应类型的是（）

A．CH₃CHO®C₂H₅OH 　B．C₂H₅Cl®CH₂=CH₂

D．CH₃COOH®CH₃COOC₂H₅

下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F₂、K、HCl B．Cl₂、Al、H₂

C．SO₂、Na、Br₂ D．O₂、SO₂、H₂O

用石墨做电极电解足量CuSO₄溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的

A．CuSO₄B．CuO

C．H₂O D．CuSO₄·5H₂O

（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有，其浓度由大到小的顺序为，氨水的浓度a 0.01 mol·L^-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A．未用标准液润洗碱式滴定管；

B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．L与Q形成的化合物属于共价化合物 B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L

C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D．M的最高价氧化物的水化物具有两性

关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（）

A．互为同素异形体的是①② B．互为同位素的是②③

C．互为同一物质的是①⑤ D．互为同分异构体的是④⑤

下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 ( )

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