题目内容


现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（   ）                  

A．最高正化合价：③＞②＞①               B．第一电离能：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                     D．原子半径：③＞②＞①


B

练习册系列答案
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与CH2=CH2®CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是（  ）

A．CH3CHO®C2H5OH            　B．C2H5Cl®CH2=CH2

               D．CH3COOH®CH3COOC2H5

已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.104

0.111

0.066

主要化合价

＋2

＋3

＋6、－2

＋2

－2

下列叙述正确的是

A．L与Q形成的化合物属于共价化合物     B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L

C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体  D．M的最高价氧化物的水化物具有两性

关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（    ）

A．互为同素异形体的是①②      B．互为同位素的是②③

C．互为同一物质的是①⑤        D．互为同分异构体的是④⑤

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是________________________________________________；

②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)；

③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______        _____                      __。

(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：A、________； B、________；C、________。

②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：

___________________________________________________________。

③写出烧杯中发生反应的化学方程式：

 ___________________________________________________________。

④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。

 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．1 mol Na202固体中含离子总数为4NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(    )

A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是    (    )

A

常温常压下NH3、O2、H2、CO2

不能共存

NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4）2CO3

B

C（OH-）=1X10-13mol/l溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

不能共存

发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C

溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3•H2O

不能共存

发生反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2

D

溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

可以共存

不能发生反应


已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的

∆H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于(     )
　A．-67.7 kJ/mol      B．-43.5 kJ/mol       

  C．+43.5 kJ/mol      D．+67.7kJ/mol

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