题目内容
完成下列离子方程式：
（1）向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量： ；
（2）钠与水反应： ；
（3）氢氧化亚铁露置于空气中： ；
（4）将Al片放入到KOH溶液中： ．
（1）向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量：
（2）钠与水反应：
（3）氢氧化亚铁露置于空气中：
（4）将Al片放入到KOH溶液中：
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：（1）向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（3）氢氧化亚铁具有还原性被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁；
（4）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（3）氢氧化亚铁具有还原性被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁；
（4）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
解答：
解：（1）向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑；
（3）氢氧化亚铁具有还原性被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应的离子方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；
（4）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑；
（3）氢氧化亚铁具有还原性被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应的离子方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；
（4）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
点评：本题考查了离子方程式书写方法，主要是物质性质的熟练掌握，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O |
| B、铁和稀硫酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe3+ |
| C、NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3+H2O |
| D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O |
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，则上述溶液的体积比为（ ）
| A、6：3：2 |
| B、1：1：1 |
| C、3：2：1 |
| D、1：2：3 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA |
| B、18g水含有电子数为8NA |
| C、1L 0.3mol?L-1 Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.6NA |
| D、NA个氢气分子（H2）的质量为2g |
如图所示原电池中，