Question

将一份CaCO₃粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO₂体积为44.8L（标准状况），求：
（1）CaCO₃的质量；
（2）盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）发生反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，根据方程式计算碳酸钙的质量；
（2）根据方程式计算HCl的物质的量，再根据c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：（1）令碳酸钙的质量为mg，则：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100g             22.4L
mg               44.8L
所以，100g：mg=22.4L：44.8L
解得m=200，
答：碳酸钙的质量为200g．
（2）设HCl的物质的量为x mol，则：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
      2mol      22.4L
      xmol      44.8L
所以，2mol：xmol=22.4L：44.8L
解得x=4，
故盐酸的物质的量浓度=

4mol

0.5L

=8mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固考查．