题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA |
| B、18g水含有电子数为8NA |
| C、1L 0.3mol?L-1 Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.6NA |
| D、NA个氢气分子（H2）的质量为2g |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A.1mol硫酸钠中含有2mol钠离子；
B.18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子；
C．根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，再根据硫酸钠的化学式计算出钠离子和硫酸根离子的数目；
D．NA个氢气分子的物质的量为1mol，1mol氢气的质量为2g．
B.18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子；
C．根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，再根据硫酸钠的化学式计算出钠离子和硫酸根离子的数目；
D．NA个氢气分子的物质的量为1mol，1mol氢气的质量为2g．
解答：
解：A.1mol Na2SO4中含有2mol钠离子，溶于水后所得溶液中Na+个数为2NA，故A错误；
B.18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有电子数为10NA，故B错误；
C.1L 0.3mol?L-1 Na2SO4溶液中含有0.3mol溶质硫酸钠，含有0.3mol硫酸根离子和0.6mol钠离子，总共含有0.9mol，含有Na+和SO42-总数为0.9NA，故C错误；
D．NA个氢气分子（H2）的物质的量为1mol，1mol氢气的质量为2g，故D正确；
故选D．
B.18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有电子数为10NA，故B错误；
C.1L 0.3mol?L-1 Na2SO4溶液中含有0.3mol溶质硫酸钠，含有0.3mol硫酸根离子和0.6mol钠离子，总共含有0.9mol，含有Na+和SO42-总数为0.9NA，故C错误；
D．NA个氢气分子（H2）的物质的量为1mol，1mol氢气的质量为2g，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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