Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的原子最外层电子数是其次外层电子数的

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倍；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐的化学式为

 

、

 

；这两种酸式盐相互反应的离子方程式为

 

（2）用电子式表示D元素和E元素化合的过程

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，则X为NH₄NO₃；D与A同主族，D的原子序数大于N，则D为Na；D且与E同周期，则E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为

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×8=6，即E为S元素，能与H、N、Na、S形成元素的原子个数比不相同的若干化合物，结合原子序数可知元素C应为O元素，据此解答．

解答： 解：A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，则X为NH₄NO₃；D与A同主族，D的原子序数大于N，则D为Na；D且与E同周期，则E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为

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×8=6，即E为S元素，能与H、N、Na、S形成元素的原子个数比不相同的若干化合物，结合原子序数可知元素C应为O元素，
（1）H、N、O、S四种元素可形成两种酸式盐的化学式为NH₄HSO₃、NH₄HSO₄，两种酸式盐相互反应的离子方程式为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：NH₄HSO₃、NH₄HSO₄；HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（2）Na元素和S元素形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子的电子式表示硫化钠的形成过程为：，
故答案为：．

点评：本题考查结构与性质、位置关系，题目难度不大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意用电子式表示化合物及化学键的形成．