有Al.CuO.Fe2O3组成的混合物共10.0 g.放入500 mL某浓度的盐酸溶液中.混合物完全溶解.当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时.得到的沉淀最多.上述盐酸溶液的浓度为( ) A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，上述盐酸溶液的浓度为(　　)

A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L

C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L

解析　采用守恒法，由发生的反应可知，得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有NaCl，则n(HCl)＝n(NaOH)＝2.0 mol/L×0.25 L＝0.5 mol，c(HCl)＝＝1.0 mol/L。

答案　B

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金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是(　　)

A．NaCl B．NaOH

C．Na₂CO₃ D．Na₂O

下列说法不正确的是(　　)

A．化学变化过程是原子的重新组合过程

B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应

C．化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关

D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的

下列叙述正确的是

A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿

B．盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞

C．只用KSCN溶液就可检验FeCl₃溶液中的少量Fe²^＋

D．普通玻璃的组成可用Na₂O·CaO·6SiO₂表示，是纯净物

氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　)

A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe₃O₄被CO还原成Fe，转移9 mol e^－

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题：

(1)赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe₂O₃制得单质铁的化学方程式__________________________________。某赤铁矿除了含Fe₂O₃之外，还含有少量的SiO₂和Al₂O₃。将试样溶于NaOH溶液，充分反应后过滤，即可得到较纯净的Fe₂O₃。发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。

(2)Fe₂O₃可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe₂O₃。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现红色，证明含有Fe₂O₃。否则，不含有Fe₂O₃。你认为该方案合理吗？为什么？__________________________________ __________________________________。

(3)合成氨工业中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知当催化剂中Fe²^＋和Fe³^＋的物质的量之比为12时，其催化活性最高。某化学小组试图以Fe₂O₃为原料制备该催化剂，方法之一是向其中加入炭粉高温反应：2Fe₂O₃＋C4FeO＋CO₂↑。

实验教师提供了12 g炭粉。请你计算，若要制取这种活性最高的催化剂，加入的Fe₂O₃的质量为________ g。

已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

①C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)—→2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol

②C₆H₆(g)＋15/2O₂(g)—→6CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－3 295 kJ/mol

下列说法正确的是(　　)

A．1 mol C₂H₂(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

B．1 mol C₆H₆(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

C．相同条件下，等质量的C₂H₂(g)与C₆H₆(g)完全燃烧，C₆H₆(g)放热更多

D．C₂H₂(g)三聚生成C₆H₆(g)的过程属于放热反应

下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是

A． Ca(NO₃)₂溶液中： Fe²⁺、H⁺、Cl^—、SO₄^2—；

B．使pH试纸变蓝的溶液中：K^＋、NH₄^＋、S^－、SO₃^2-；

C．水电离出的c(H^＋)=10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Ba²^＋、HCO₃^—、CH₃COO^－[；

D．透明的强酸性溶液中： Al³⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄²

物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为气体单质则回答：

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②将C通入水溶液中，反应化学方程式为_____________________________________________。

（2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：

①A的化学式是：A_____________。

②B生成C的化学方程式为________________________________________________________。

③一定条件下碳单质与D反应的化学方程式为________________________________________，该反应中D起到的作用是__________性。

（3）若A在常温下为固体单质则回答：

①D的化学式是___________；

②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_______________________________________________。

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