题目内容


下列叙述正确的是

A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿

B．盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞

C．只用KSCN溶液就可检验FeCl3溶液中的少量Fe2＋

D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物


解析　A项中Cu的化学性质不活泼；C项中只用KSCN溶液不能检验Fe2＋；D项中普通玻璃是混合物。

答案　B


练习册系列答案
相关题目

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)

A．常温下，22.4 L CO完全燃烧后生成CO2的分子数为NA

B．18 g水中含有的电子数为10NA

C．在1 L 2 mol·L－1的硝酸钙溶液中含有的NO离子数为4NA

D．标准状况下，27 g金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H2的体积约为33.6 L

下列说法正确的是                               

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水

A．①②③　　　　　 B．②③④        C．③              D．③⑤

已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

①C2H2(g)＋5/2O2(g)—→2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol

②C6H6(g)＋15/2O2(g)—→6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3 295 kJ/mol

下列说法正确的是(　　)

A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ

②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝－131.3 kJ/mol

③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol

⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有________，不正确的理由分别是_______________________________________________________________。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_____________。

(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________________；表示中和热的热化学方程式有________________________。

用一种试剂可以检验一组物质，能达到实验目的是(　　)

选项

试剂

被检验物质组

A

氨水

AlCl3溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液

B

水

CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2固体

C

盐酸

Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2

D

NaOH溶液

CuO、Fe3O4、MgO、Al2O3


有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，上述盐酸溶液的浓度为(　　)

A．0.5 mol/L                            B．1.0 mol/L

C．2.0 mol/L                            D．3.0 mol/L

)已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（    ）

A.Na2O2在反应中只作氧化剂

B.O2是还原产物                             

C.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网