题目内容
铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题：
(1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe2O3制得单质铁的化学方程式__________________________________。某赤铁矿除了含Fe2O3之外，还含有少量的SiO2和Al2O3。将试样溶于NaOH溶液，充分反应后过滤，即可得到较纯净的Fe2O3。发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。
(2)Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现红色，证明含有Fe2O3。否则，不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗？为什么？__________________________________ __________________________________。
(3)合成氨工业中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。已知当催化剂中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为12时，其催化活性最高。某化学小组试图以Fe2O3为原料制备该催化剂，方法之一是向其中加入炭粉高温反应：2Fe2O3＋C
4FeO＋CO2↑。
实验教师提供了12 g炭粉。请你计算，若要制取这种活性最高的催化剂，加入的Fe2O3的质量为________ g。
解析 (3)根据化学方程式可知：12 g炭粉和320 g Fe2O3反应可制得4 mol FeO。再根据催化剂中n(Fe2＋)n(Fe3＋)＝12，还需要加入4 mol Fe2O3，所以共需加入Fe2O3的质量为：320 g＋4 mol×160 g·mol－1＝960 g。
答案 (1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(若写出其他化学方程式，只要合理即给分)
SiO2＋2OH－===SiO
＋H2O，Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
(2)不合理。因为Fe3＋能跟Fe反应生成Fe2＋，Fe2＋与SCN－反应时不会出现红色(其他答案只要合理即可得分)
(3)960
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是( )
A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱
C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
用一种试剂可以检验一组物质，能达到实验目的是( )
| 选项 | 试剂 | 被检验物质组 |
| A | 氨水 | AlCl3溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液 |
| B | 水 | CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2固体 |
| C | 盐酸 | Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2 |
| D | NaOH溶液 | CuO、Fe3O4、MgO、Al2O3 |
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
| A | B | C | D |
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| 硅太阳能电池 | 锂离子电池 | 太阳能集热器 | 燃气灶 |
2Cl2(g)+2H2O(g)，可实现氯的循环利用。已知4 mol HCl被氧化可放出115.6 kJ的热量。下列说法正确的是（ ）