Question

反应mA+nB?pC，某温度下达到平衡时，
（1）若A、B、C都是气体；减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系为

 

；
（2）若C为气体，且m+n=p，在加压时，化学平衡发生移动，则平衡必定是向

 

反应方向移动；
（3）如果在体系中增大或减小B的量平衡均不移动，则B为

 

态；
（4）若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是

 

热反应．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据影响化学平衡因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化；
（2）反应前后系数相同，改变压强平衡移动说明反应物中含有固体或纯液体；
（3）固体和纯液体对平衡无影响；
（4）若升高温度，A物质的转化率增大说明平衡正向进行，依据平衡移动原理分析反应为吸热反应．

解答： 解：（1）反应mA+nB?pC，若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，证明逆向反应是气体体积增大的反应，得到m+n＞p，
故答案为：m+n＞p；
（2）若反应mA+nB?pC；C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明AB中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，
故答案为：逆；
③若反应mA+nB?pC；如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体，
故答案为：纯液体或固；
（4）若升高温度，A物质的转化率增大说明平衡正向进行，依据平衡移动原理分析，正反应为吸热反应，故答案为：吸．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素判断，主要考查压强对平衡的影响和物质性质的判断，化学平衡的移动规律是解题的关键，题目较简单．