题目内容

6．在pH=13的溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
A．Na+、NH4+、Cl-、CO32-B．K+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C．Na+、K+、SO42-、SiO32-D．Na+、Cu2+、Br -、AlO2-

分析 pH=13的溶液，显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．碱溶液中不能大量存在NH4+，故A不选；
B．碱溶液中Ba2+、OH-、HCO3-结合生成沉淀和水，不能共存，故B不选；
C．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．碱溶液中不能大量存在Cu2+，故D不选；
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为13.44升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为1.87mol•L-1（设滤液体积为120ml）mol/L．
17．利用工厂废弃的合金制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红的生产流程如图，下列叙述错误的是（　　）
A．滤液A中的溶质主要是NaAlO2和NaOH
B．调pH时，可以加入CuO或Cu2（OH）2CO3
C．操作②是在蒸发皿中直接蒸干水分
D．该合金中含有的金属主要为铁、铜、铝
14．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR．求：
（1）用M来表示该反应的化学反应速率是0.4mol/（L．min）；
（2）反应前后的压强比25：21；（提示：定容条件下，压强之比等于物质的量之比）
（3）N的转化率是80%；
（4）平衡时气体Q所占的体积分数为19%．
1．（提示：计算结果请注明单位．）
在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B=2C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol•L-1下降到0.9mol•L-1，已知B的起始浓度为1.6mol•L-1．求：
（1）2min 末B的浓度0.7mol/L，C的浓度0.6mol/L．
（2）以B来表示2min 内该反应的平均速率为0.45mol/（L．min）．
11．下列实验中，可用如图所示装置进行的是（　　）
A．将双氧水（H2O2）滴到MnO2中制取O2B．将浓盐酸滴到浓硫酸中制取HCl
C．将浓氨水滴到生石灰（CaO）中制取NH3D．将稀硫酸滴到锌粒上中制取H2
18．Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2 滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．
①使酚酞试液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
有Na2O2的硬质玻璃管，步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）…（若能反应请用化学方程式表示）．
步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装一段时间后，没有任何现象；管冷却后关闭K1．
①盛装稀盐酸的仪器名称长颈漏斗
②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸
③设置装置D 的目的是检验有无水生成
④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．
15．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．在X极附近观察到的实验现象是放出气体，溶液变红．
②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入（或通入）HCl．
（2）如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
16．下列关于Cl2的说法中，不正确的是（　　）
A．Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体
B．Cl2能使湿润的红色布条褪色
C．Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2
D．实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl2

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