Question

14．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR．求：
（1）用M来表示该反应的化学反应速率是0.4mol/（L．min）；
（2）反应前后的压强比25：21；（提示：定容条件下，压强之比等于物质的量之比）
（3）N的转化率是80%；
（4）平衡时气体Q所占的体积分数为19%．

Answer 1

分析 经2min达平衡，生成2.4molR，则
        2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g）
开始    2            3              0         0
转化  1.6           2.4             0.8     2.4
平衡   0.4           0.6            0.8      2.4 
结合v=$\frac{△c}{△t}$、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$、物质的量比等于压强比计算．

解答 解：经2min达平衡，生成2.4molR，则
        2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g）
开始    2            3              0         0
转化  1.6           2.4             0.8     2.4
平衡   0.4           0.6            0.8      2.4 
（1）用M来表示该反应的化学反应速率是$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol/（L．min），故答案为：0.4mol/（L．min）；
（2）反应前后的压强比为$\frac{2+3}{0.4+0.6+0.8+2.4}$=25：21，故答案为：25：21；
（3）N的转化率是$\frac{2.4mol}{3mol}$×100%=80%，故答案为：80%；
（4）平衡时气体Q所占的体积分数为$\frac{0.8mol}{4.2mol}$×100%=19%，故答案为：19%．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、反应速率计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量与压强的关系，题目难度不大．