题目内容
4．下列电离方程式不正确的是（ ）| A． | Ca（OH）═Ca2++2OH- | B． | KNO3═K++NO3- | C． | NH4Cl═4NH++Cl- | D． | H2SO4═2H++SO42- |
分析 写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒．
A．氢氧化钙完全电离出钠离子和碳酸根离子；
B．硝酸钾完全电离出钾离子和硝酸根离子；
C．氯化铵为盐，完全电离出氯离子和铵根离子；
D．硫酸为强电解质完全电离出氢离子和硫酸根离子．
解答 解：A．氢氧化钙属于强碱，能完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ca（OH）═Ca2++2OH-，故A正确；
B．硝酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为：KNO3═K++NO3-，故B正确；
C．氯化铵为盐，属于强电解质，完全电离出氯离子和铵根离子，电离方程式为：NH4Cl═NH4++Cl-，故C错误；
D．硫酸为二元强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了电离方程式的书写，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键，题目难度不大．
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7．软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
软锰矿还原浸出的反应为：
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等．
②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
| 物质 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Ca（OH）2 | Mn（OH）2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
| pKsp | 37.4 | 19.32 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等．
②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．
15．将等质量的Na和Mg分别投入到足量的质量为m1g的水中和m2g的盐酸中，分别得到溶液a和b．若m1=m2，则a与b的质量关系为（ ）
| A． | 无法确定 | B． | a＜b | C． | a=b | D． | a＞b |
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
| B． | CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓ | |
| C． | 氯气溶于水：Cl2+H2═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 | |
| B． | 实验室制取氯气时，为了防止污染，多余氯气用氢氧化钙溶液吸收 | |
| C． | 新制氯水的酸性强于久置氯水 | |
| D． | 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ |
9．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如图
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合
适的物质（填化学式），分别填在下表②③的后面．
（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）⑧中氧元素的化合价是-1呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为（用化学方程式表示2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）简述实验室检验⑦的方法是将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可说明是CO2
（5）若制取标准状况下的CO2气体11.2L需要4mol•L-1的盐酸250毫升．
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合
适的物质（填化学式），分别填在下表②③的后面．
| 物质 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
| 化学式 | ①HCl ②H2SO4（或HNO3、H2CO3） | ③NaOH（或KOH） ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥Na2SO4 | ⑦CO2 ⑧Na2O2 |
（3）⑧中氧元素的化合价是-1呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为（用化学方程式表示2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）简述实验室检验⑦的方法是将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可说明是CO2
（5）若制取标准状况下的CO2气体11.2L需要4mol•L-1的盐酸250毫升．
16．在CH3COOH?CH3COO-+H+的电离平衡中，要使平衡右移且c（H+）增大，应采取的措施是（ ）
| A． | 加入烧碱 | B． | 加入盐酸 | C． | 升高温度 | D． | 加水 |
14．下列关于钠、铝、铁的叙述中正确的是（ ）
| A． | 都可以与水反应生成氢气和碱 | |
| B． | 都能从硫酸铜溶液中置换出铜 | |
| C． | 去除铝表面的铜镀层可以选用稀硝酸 | |
| D． | 铁丝不论在空气中还是在纯氧中都可以发生氧化还原反应 |