Question

实验室需要480mL 0.4mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
A．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解冷却至室温．
B．把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：①操作步骤的正确顺序为（填序号）

 

．
②实验室有如下规格的容量瓶：a.100mL，b.250mL，c.500mL，d.1 000mL，本实验选用

 

．（填序号）
③本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有_

 

．实验中该仪器的作用是

 

．
④本实验需要称NaCl晶体的物质的量是

 

 mol．
⑤误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
A．称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：

 

．
B．某同学观察液面的情况如图所示：

 

．
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：①依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤分析解答；
②依据配制溶液的体积，结合“大而近”的原则选择容量瓶；
③依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，选择合适的仪器；
④依据n=CV计算需要氯化钠的物质的量；
⑤根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高，如果n偏小或V偏大，则所配制溶液的浓度偏低．

解答： 解：①配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为①②④③⑤；
故答案为：①②④③⑤；
②配制480mL 0.4mol?L^-1的NaCl溶液，应选择500ml容量瓶；
故答案为：C；
③配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，量筒；
故答案为：玻璃棒；搅拌加速溶解、引流；
④n=CV=0.5L×0.4mol?L^-1=0.2mol；
故答案为：0.2；
⑤A．称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码），称取的溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
B．某同学观察液面的情况如图所示，俯视液面导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择以及误差分析，难度不大，注意容量瓶选择的依据为“大而近”．