题目内容
现有一瓶新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的PH变化正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：氯气溶于水后与水发生反应离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸不稳定见光易分解发生反应：2HClO
2HCl+O2↑，据此解答．
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解答：
解：氯气溶于水与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢是强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸是弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以溶液显酸性，PH值小于7；新制氯水长时间放置在阳光下，氯水中的次氯酸具有不稳定性见光分解发生反应：2HClO
2HCl+O2↑，生成的HCl溶于水完全电离生成氢离子，所以氢离子浓度增大，PH值减小，故选C．
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点评：本题考查了氯水的成分和次氯酸的不稳定，题目难度不大，注意对基础知识的积累．
练习册系列答案
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20℃时，1L H2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol?L-1，其电离方程式为：第一步 H2S?H++HS-；第二步 HS-?H++S2-．若要使该溶液的pH增大的同时，c（S2-）减小，可采用的措施是（ ）
①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸．
①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸．
| A、①③⑤ | B、②④⑤ |
| C、②③ | D、③④⑤ |
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
| A、100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
| B、用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| C、在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 |
| D、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法 |
某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且浓度大小的顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（0H-）＞c（H+），该溶液可能是（ ）
| A、由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B、由1mL0.1 mol?L-1CH3COOH溶液与10mL 1mol?L-1的NaOH溶液混合而成 |
| C、由0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合而成 |
| D、由0.1mol?L-1的CH3COONa溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合而成 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A、23g Na变为Na+时失去的电子数为NA |
| B、32g O2中含有的分子数为2NA |
| C、在标准状况下22.4L H2中含有的氢分子数为NA |
| D、1 L0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.2NA |
下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A、Na2CO3=Na++CO32- |
| B、Ba（OH）2=Ba2++OH2- |
| C、H2SO4=H2++SO42- |
| D、NaCl=Na++Cl- |
| E、NaCl=Na++Cl- |
已知：NaCHO3在水溶液中水解的热化学方程式为：NaHCO3（aq）+H2O（l）?H2CO3（aq）+NaOH（aq）△H=+akJ?mol-1；稀盐酸和稀NaOH的中和热为bkJ?mol-1．则等物质的量的NaCHO3与稀盐酸反应的△H等于（ ）
| A、+（a+b）kJ?mol-1 |
| B、+（a-b）kJ?mol-1 |
| C、-（a-b）kJ?mol-1 |
| D、-（a+b）kJ?mol-1 |
下列有机物的命名正确的是（ ）
| A、3，3-二甲基丁烷 |
| B、3-甲基-2-乙基戊烷 |
| C、1，1-二氯乙烯 |
| D、2，3-二甲基戊烯 |