题目内容
标出电子转移的方向和数目．
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O ．
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，铁元素化合价从+3价变化为+2价得到电子；碘元素化合价从-1价变化为0价；
H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O中，化合价的变化为：H2S→S，S元素由-2价→0价，一个H2S分子失去2个电子，所以H2S是还原剂；S是氧化产物；H2SO4→SO2，S元素由+6价→+4价，一个H2SO4分子得2个电子，该反应中转移电子数为2，以此来解答．
H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O中，化合价的变化为：H2S→S，S元素由-2价→0价，一个H2S分子失去2个电子，所以H2S是还原剂；S是氧化产物；H2SO4→SO2，S元素由+6价→+4价，一个H2SO4分子得2个电子，该反应中转移电子数为2，以此来解答．
解答：
解：铁元素化合价从+3价变化为+2价得到电子；碘元素化合价从-1价变化为0价，用双线桥标注电子转移方向和数目为
；
H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O中，化合价的变化为：H2S→S，S元素由-2价→0价，一个H2S分子失去2个电子，所以H2S是还原剂；S是氧化产物；H2SO4→SO2，S元素由+6价→+4价，一个H2SO4分子得2个电子，该反应中转移电子数为2，用双线桥标注电子转移方向和数目为
，
故答案为：；．
；H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O中，化合价的变化为：H2S→S，S元素由-2价→0价，一个H2S分子失去2个电子，所以H2S是还原剂；S是氧化产物；H2SO4→SO2，S元素由+6价→+4价，一个H2SO4分子得2个电子，该反应中转移电子数为2，用双线桥标注电子转移方向和数目为
，故答案为：
；．
点评：本题考查氧化还原反应中转移电子数的考查，为高频考点、把握元素的化合价变化、得失电子的方向为解答的关键，注意箭头指向与转移电子总数，题目难度不大．
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下列有关说法正确的是（ ）
①进行中和热的测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
②用滴定管量取盐酸前，先用蒸馏水洗净后再用待取盐酸进行润洗
③用蒸馏装置可以制乙酸乙酯，但温度计的水银球应放入液体中
④蔗糖水解实验，用NaOH中和稀硫酸之后再用新制的氢氧化铜检验是否水解．
①进行中和热的测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
②用滴定管量取盐酸前，先用蒸馏水洗净后再用待取盐酸进行润洗
③用蒸馏装置可以制乙酸乙酯，但温度计的水银球应放入液体中
④蔗糖水解实验，用NaOH中和稀硫酸之后再用新制的氢氧化铜检验是否水解．
| A、②③ | B、①③ | C、①②④ | D、①② |
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |