Question

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（0H^-）＞c（H⁺），该溶液可能是（　　）

• A、由pH=l的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成
• B、由1mL0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液与10mL 1mol?L^-1的NaOH溶液混合而成
• C、由0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合而成
• D、由0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（0H^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，且钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，则溶液中的溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和极少量氢氧化钠．

解答： 解：A．由pH=l的CH₃COOH溶液浓度大于0.1mol/L，pH=13的NaOH溶液浓度等于0.1mol/L，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故A错误；
B．由1mL0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液与10mL 1mol?L^-1的NaOH溶液混合而成，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，且氢氧化钠浓度远远大于醋酸钠，所以溶液中应该存在c（CH₃COO^-）＜c（0H^-），故B错误；
C．由0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合而成，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，但碱性较弱，故C正确；
D．由0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合而成，氢氧化钠完全电离、醋酸根离子部分水解，则c（CH₃COO^-）＜c（0H^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据溶液酸碱性再结合离子浓度大小、溶质的性质确定溶液中的溶质，再结合选项分析解答，题目难度中等．