题目内容
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的最外层电子数是内层电子数的一半．试回答：
（1）写出下列元素的符号D ，E ．
（2）B原子的结构示意图 ，A离子的结构示意图 ．
（3）F 在周期表中的位置 ；
（4）F单质与水反应的离子方程式
（5）B、D两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 ．
（1）写出下列元素的符号D
（2）B原子的结构示意图
（3）F 在周期表中的位置
（4）F单质与水反应的离子方程式
（5）B、D两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层最多8个电子，则A最外层含有6个电子，为O元素；B、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，则C为Al元素，则B为Na、F为Cl元素；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，则D最外层含有4个电子，为ⅣA族元素，则D为Si元素；E元素原子的最外层电子数是内层电子数的一半，E的原子序数大于Si，则E的能层电子数为10，最外层含有5个电子，则E为P元素，据此进行解答．
解答：
解：A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层最多8个电子，则A最外层含有6个电子，为O元素；B、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，则C为Al元素，则B为Na、F为Cl元素；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，则D最外层含有4个电子，为ⅣA族元素，则D为Si元素；E元素原子的最外层电子数是内层电子数的一半，E的原子序数大于Si，则E的能层电子数为10，最外层含有5个电子，则E为P元素，
（1）根据分析可知，D为Si元素、E为P元素，
故答案为：Si；P；
（2）B为Na元素，钠的原子序数为11，最外层含有1个电子，钠原子结构示意图为：
；A为氧离子，氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，氧离子结构示意图为：
，
故答案为：；；
（3）F为Cl元素，其核外电子层数为3，最外层含有7个电子，氯原子在周期表中的位置为：第三周期ⅤⅡA族，
故答案为：第三周期ⅤⅡA族；
（4）F为氯元素，其单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（5）B为Na元素、D为Si元素，二者的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和H2SiO3，二者反应的离子方程式为：2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O，
故答案为：2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O．
（1）根据分析可知，D为Si元素、E为P元素，
故答案为：Si；P；
（2）B为Na元素，钠的原子序数为11，最外层含有1个电子，钠原子结构示意图为：
；A为氧离子，氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，氧离子结构示意图为：，故答案为：
；；（3）F为Cl元素，其核外电子层数为3，最外层含有7个电子，氯原子在周期表中的位置为：第三周期ⅤⅡA族，
故答案为：第三周期ⅤⅡA族；
（4）F为氯元素，其单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（5）B为Na元素、D为Si元素，二者的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和H2SiO3，二者反应的离子方程式为：2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O，
故答案为：2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O．
点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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