Question

下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）

• A、向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘
• B、向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸
• C、向0.1mol?L^-1FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性
• D、向2.0mL浓度均为0.1mol?L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明同温度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大

Answer 1

考点：分液和萃取,氧化还原反应,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,二氧化硫的化学性质

专题：

分析：A、碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl₄和水互不相溶，可用CCl₄从碘水中萃取碘．
B、在该实验中根本得不到白色沉淀，因为SO₂不可能与BaCl₂溶液反应；
C、KMnO₄溶液褪色是因为被Fe²⁺还原，Fe²⁺具有还原性；
D、沉淀呈黄色，说明沉淀是AgI，也就意味着AgCl的Ksp比AgI的大．

解答： 解：A、溶质在互不相溶的溶剂里，根据溶解度的不同，把溶质分离出来，叫萃取，向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl₄和水互不相溶，可用CCl₄从碘水中萃取碘，故A正确；
B、向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，得不到白色沉淀，因为HCl酸性强于H₂SO₃，且BaSO₃可溶于盐酸，故SO₂不可能与BaCl₂溶液反应，故B错误；
C、因为KMnO₄具有强氧化性，常做氧化剂，向FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe²⁺具有还原性，故C错误；
D、沉淀为黄色，说明沉淀是AgI，AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，也就是AgCl的K_SP比AgI的K_SP大，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查：①重要试验的操作过程、实验现象、结论和解释应牢记；②Ksp的运用，难度不大，注意总结．