题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
C、温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl-）增大，Ksp值变大
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，Ksp=C（Ag+）C（Cl-）是一个常数；
B、依据强弱电解质的概念回答即可；
C、温度一定时，根据浓度熵QC=Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液；
D、Ksp值只与温度有关，温度不变Ksp值不变．
解答： 解：A、在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，Ksp=C（Ag+）C（Cl-）是一个常数，在不饱和溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积不是一个常数，故A错误；
B、氯化银为盐，故是强电解质，与溶解度无关，故B错误；
C、温度一定时，浓度熵QC=Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液，故C正确；
D、Ksp值只与温度有关，温度不变Ksp值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值不变，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查的是难溶电解质的溶度积Ksp的意义以及影响因素，难度不大，根据所学知识即可完成．
练习册系列答案
相关题目
由CO2和H2组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2的体积比为（　　）
A、29：8B、22：1
C、13：8D、26：6
某同学进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验．完成下列填空：
【实验步骤】
（1）用
 
（填仪器名称，下同）准确称量瓷坩埚的质量．
（2）在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体，并称量．
（3）把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至
 
中冷却到室温，并称量．
（4）重复（3）的实验进行恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001g．
【数据记录与处理】
第一次实验第二次实验
坩埚的质量（g）29.56330.064
坩埚+试样的质量（g）31.67632.051
恒重后，坩埚+硫酸铜的质量（g）30.91131.324
x的值5.055.13
根据上表中的数据处理结果，计算本次实验的相对误差为
 
%（已知x的理论值为5）．
【分析与讨论】
（5）做一次实验，至少需要加热
 
次（填数字，下同）；至少需要称量
 
次．
（6）恒重操作的目的是
 
．
（7）重复两次实验求x平均值的目的是
 
．
（8）实验值比理论值偏大的原因可能是
 
（填编号）．
a．加热过程中有晶体溅出     b．被测样品中含有加热不挥发的杂质
c．实验前，晶体表面潮湿     d．晶体灼烧后直接放在空气中冷却．
下列说法正确的是（　　）
A、可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率
B、在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响
C、温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变
D、化学反应的限度是不可改变的
已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定：．烃A有如下的转化关系：

（1）写出物质C的结构简式：
 
，反应⑥的反应类型是
 
．
（2）D中含氧官能团的名称为
 
，D的核磁共振氢谱中将会出现
 
组吸收峰．
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：
 
．
（4）与G具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：

请写出其它两种的结构简式：
 
、
 
．
在实验室中用浓硫酸与乙醇共热制取C2H4并进行相关实验．
（1）如图收集C2H4的正确装置是
 
．
（2）实验时温度要迅速达到170℃，若在140℃副产物中主要有机产物是
 
（填名称）．
（3）设计实验证实C2H4含有不饱和键：
 
．
X、Y、Z、W、R、Q均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子排布为nsnnp2n，Z、W、R处于同一周期，R和Y处于同一主族，Z、W原子的质子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，Q常见的硫酸盐晶体呈蓝色．
（1）Q位于元素周期表中第
 
周期第
 
族，W的电子排布式为
 

（2）Y、R气态氢化物稳定性较强的是
 
（用化学式表示 ），Y的另一种氢化物的水溶液与R气态氢化物反应生成单质R，该化学方程式为
 

（标出电子转移的方向和数目）
（3）W、Z以及与它们均相邻的一种元素，三者的第一电离能的大小关系为
 
（用元素符号表示），Z的最高价氧化物对应的水化物和W单质反应的离子方程式为
 
．
（4）已知下列反应：4Q（s）+O2（g）═2Q2O（s）△H=-337.2kJ/mol2Q（s）+O2（g）═2QO（s）△H=-314.6．kJ/mol写出由Q2O（s）和O2（g）生成QO（s）的热化学方程式
 
．
已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：RCH═CHCH2OH
O3/Zn+H2O
RCHO+OHCCH2OH
有机物A的相对分子质量Mr（A）是氢气相对分子质量的83倍．A遇FeCl3溶液显紫色，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：

（1）A的结构简式为
 
，由F到G的反应类型为
 
．
（2）反应①的作用是
 
．
（3）合适的试剂a为
 
溶液，写出反应④的化学方程式
 
．
（4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体有
 
种．
Ⅰ．与A有相同的官能团Ⅱ．属于苯的邻二取代物Ⅲ．遇FeCl3溶液显紫色
（5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1mol H能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银．则H的结构简式为
 
．
（6）由反应是否进行完全，设计一个简单实验加以证明并写出实验操作、现象及结论：
 
．
下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（　　）
A、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+小
B、当吸入氯气等有毒气体，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；氨气和溴中毒时要立即进行人工呼吸
C、易燃试剂与强氧化性试剂需分开放置，并远离火源；金属着火时，可用细沙覆盖火
D、在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

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