题目内容
由CO2和H2组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2的体积比为（ ）
| A、29：8 | B、22：1 |
| C、13：8 | D、26：6 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据二氧化碳、氢气组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，根据十字交叉法来解答该题．
解答：
解：二氧化碳、氢气组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，由交叉法：
由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为13：8．
故选C．
由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为13：8．
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可，注意十字交叉法的运用，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
以下是对硝酸型酸雨的若干项评价，其中正确的是（ ）
①杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统
②对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害
③导致臭氧层空洞
④硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
⑤酸雨的PH小于5.6．
①杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统
②对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害
③导致臭氧层空洞
④硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
⑤酸雨的PH小于5.6．
| A、①②④⑤ | B、②④ |
| C、③④⑤ | D、③ |
已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（ ）
| A、Y、Z、X、W的原子序数依次减小 |
| B、W与X 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| C、由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物一定显酸性 |
| D、X与Y形成的化合物满足最外层8电子稳定结构 |
制备Fe（OH）3胶体的方法是（ ）
| A、氯化铁滴加到氢氧化钠溶液中 |
| B、氯化铁滴加到氢氧化钙溶液中 |
| C、氯化铁滴加到沸水中 |
| D、氯化铁滴加到沸水中，并搅拌 |
在一定条件下，某化合物X受热分解：2X
A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是（ ）
| ||
| A、11.43 |
| B、22.85 |
| C、80.01 |
| D、160.02 |
设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1 L 1 mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
| B、标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| C、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA |
| D、过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA |
如果1g SO2中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
| A、32 n mol-1 | ||
| B、64 nmol-1 | ||
C、
| ||
D、
|
下列说法正确的是（ ）
| A、AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 |
| B、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 |
| C、温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 |
| D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl-）增大，Ksp值变大 |