题目内容
19．已知NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，2.24L H2O含有的分子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L H2 含有的分子数为0.1mol | |
| C． | 分子数为NA 的CO和N2混合气体的体积约为22.4L，质量为28g | |
| D． | 1mol CH4分子中所含的电子总数为10 NA |
分析 A、标况下水为液态；
B、求出氢气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；
C、气体所处的状态不明确；
D、甲烷为10电子微粒．
解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、标况下2.24L氢气的物质的量为0.1mol，故分子个数N=nNA=0.1NA个，故B错误；
C、气体所处的状态不明确，故体积无法计算，故C错误；
D、甲烷为10电子微粒，故1mol甲烷中含10NA个电子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
10．基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在（ ）
| A． | S区、第五周期、ⅠA族 | B． | ds区、第五周期、ⅠB族 | ||
| C． | d区、第四周期、ⅠB族 | D． | ds区、第五周期、ⅠA族 |
14．
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
下列说法正确的是（ ）
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
下列说法正确的是（ ）
| A． | 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 由①可知，1 mol CO（g）和$\frac{1}{2}$mol O2（g）反应生成1 mol CO2（g），放出283.0 kJ的热量 | |
| C． | 可用右图表示2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应过程中的能量变化关系 | |
| D． | 分解1 mol H2O（g），其反应热为-241.8 KJ |
4．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 苯与浓溴水反应制溴苯 | |
| B． | 在浓溴水中加几滴苯酚观察到白色沉淀 | |
| C． | 将乙醛滴入银氨溶液中制银镜 | |
| D． | 1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后加入40%乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀颜色 |
9．下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（ ）
| A． | 苯和水 | B． | 正己烷和水 | C． | 乙酸乙酯和水 | D． | 乙酸和乙醇 |