题目内容

17．今有吸热反应C+CO2?2CO和放热反应N2+3H2?2NH3，两者的反应速率为分别为V1和V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（　　）
A．同时增大B．同时减少C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大

分析 温度升高，化学反应速率增大，与化学反应是吸热反应还是放热反应无关，以此来解答．

解答 解：C+CO2?2CO（吸热反应）的反应速率为v1，N2+3H2?2NH3 （放热反应）的反应速率为v2，当反应温度升高时，增大活化分子的百分数，反应速率增大，v1和v2都增大，故选A．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响．

练习册系列答案
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7．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的氯化钠溶液0.5L，回答下列问题．
（1）请写出该实验的步骤．
①计算 ②称量 ③溶解④移液⑤洗涤⑥定容
（2）所需仪器：容量瓶（规格500mL），托盘天平，请写出还需要哪些仪器才能完成该实验药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
（ 3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因
①为加速固体溶解可稍为加热并不断搅拌．在未降到室温时，立即将溶液转移到容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高，原因是热胀冷缩缘故，液面下降，溶液体积小于500mL
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线．对所配溶液的影响偏低原因是摇匀后再加蒸馏水导致溶液体积偏大．
8．有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时焰色反应是黄色，C单质在B单质中充分燃烧后生成一种淡黄色的固态化合物，A单质可以和D单质发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C的元素名称：A氢  B氧  C钠
（2）写出化学方程式：
①C+B2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
②A+DH2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
5．下列情况下，气体分子数不一定相同的是（　　）
A．相同体积的CO和CO2B．同温同压下，1L CO和1L CO2
C．常温常压下，1g CO和1g N2D．在0℃时，同压下等体积的CO2和H2
12．下列叙述正确的是（　　）
A．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．在水溶液中能电离产生H+的化合物不一定是酸
D．盐、碱一定含有金属元素
2．A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物已略去）：A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为Na （填元素符号），C的电子式为
（2）若A是某物质的稀溶液，D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）加入少量铁，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化为Fe3+；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为3.6g；NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L．硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．
9．下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（　　）
A．苯和水B．正己烷和水C．乙酸乙酯和水D．乙酸和乙醇
6．除去下列物质中混有的少量杂质，填写所用试剂的化学式和方法．
混合物成分所用试剂的化学式方　　法
苯中混有苯酚
乙醇中混有水
7．下列有关生活生产中的叙述合理的是（　　）
A．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法
B．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液
D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率

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