Question

3．某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究，在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为4.0×10^-3mol•L^-1时，其电离度为0.30；在苯中部分发生双聚，生成（HA）₂．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=$\frac{c（HA）_{B}}{c（HA）_{W}}$=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：

25℃平衡体系	HA起始总浓度
在水中，HA═H++A-	4.0×10-3mol•L-1
在苯中，2HA═（HA）2	5.0×10-3mol•L-1

则25℃，在苯体系中HA的转化率为44%．

Answer 1

分析 根据K=$\frac{c（HA）_{B}}{c（HA）_{W}}$=1.0及HA在水溶液中的物质的量浓度计算出苯体系中HA的转化率．

解答 解：水中HA的物质的量浓度为：4.0×10^-3mol•L^-1×0.7=2.8×10^-3mol•L^-1，由于以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1，所以苯体系中HA的浓度为2.8×10^-3mol•L^-1，发生转化的HA的物质的量浓度为：（5.0×10^-3-2.8×10^-3）mol/L=2.2×10^-3mol•L^-1，在苯体系中HA的转化率为：$\frac{2.2×1{0}^{-3}}{5.0×1{0}^{-3}}$×100%=44%，
故答案为：44%．

点评 本题考查了化学平衡的计算知识，题目难度较大，注意掌握根据化学平衡进行的计算方法是关键．