Question

19．计算下列混合溶液的pH．
（1）常温下，将pH=5的盐酸与pH=9的Na0H溶液以体积比11：9混合．
（2）将0.1mol•L^-1的盐酸和0.06mol•L^-1的氢氧化钡溶液等体积混合．

Answer 1

分析 （1）pH=5的盐酸中c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=9的氢氧化钠中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5mol/L，二者以体积比11：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，先计算混合溶液中氢离子浓度，再计算溶液的pH；
（2）等体积混合0.1mol•L^-1的盐酸和0.06mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液混合，发生H⁺+OH^-=H₂O，反应后OH^-过量，假设体积都为1L，则混合体积为2L，计算出混合液中c（OH^-），再计算出溶液的pH．

解答 解：（1）pH=5的盐酸中c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=9的氢氧化钠中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5mol/L，二者以体积比11：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-5}（11-9）}{11+9}$=10^-6mol/L，则溶液的pH=-l10^-6=6，
答：常温下，将pH=5的盐酸与pH=9的Na0H溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为6；
（2）假设体积都为1L，则1L0.1mol•L^-1的盐酸中n（H⁺）=0.1mol，1L0.06mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液n（OH^-）=0.12mol，
等体积混合发生H⁺+OH^-=H₂O，反应后c（OH^-）=$\frac{0.12mol-0.1mol}{2L}$=0.01mol/L，则反应后溶液的pH=12，
答：将0.1mol•L^-1的盐酸和0.06mol•L^-1的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH为12．

点评 本题考查了pH的简单计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的表达式及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．