Question

12．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A． 图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
• B． 酸溶液的体积均为10 mL
• C． a点：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D． a点：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以醋酸的pH大于盐酸；
B．盐酸的pH等于1，盐酸的浓度0.1ml•L^-1 ，当滴入10mL0.1ml•L^-1 NaOH溶液呈中性，需要酸的体积为10mL；
C．由图知a点为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度；
D．根据a点的电荷守恒分析．

解答 解：A．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以醋酸的PH大于盐酸，曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化，故A正确；
B．盐酸的pH等于1，所以盐酸的浓度0.1ml•L^-1 ，当滴入10mL0.1ml•L^-1 NaOH溶液呈中性，所以酸的体积为10mL，故B正确；
C．当滴入氢氧化钠5ml时，得到等物质量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由图知a点溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．根据a点电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液的酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解判断溶液中离子浓度大小．