Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，根据表中序号对应元素回答有关问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②
3	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的是___，原子半径最大的是___；(填写元素符号)；

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是___（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式分别是___、___。

（3）元素①组成的单质的电子式为___；用电子式表示⑥的氢化物的形成过程___。

（4）②和③的单质加热时反应生成物质X，其化学式为___，该物质中含有的化学键的类型为___。

Answer 1

【答案】Ar O K Al Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O Na2O2 离子键、非极性共价键

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知①为N元素，②为O元素，③为Na元素，④为Al元素，⑤为Si元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素，⑨为K元素，⑩为Br元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律的递变规律可解答该题。

（1）稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ar；O元素一般只有负化合价，没有正化合价；同周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，所以前四周期中原子半径最大的是K元素；

（2）Al元素能形成两性氢氧化物，⑥⑨最高价氧化物的水化物反应分别是KOH、H2SO4，反应方程式分别为Al（OH）3+KOH=NaAlO2+2H2O、2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，离子方程式分别为：Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O ；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；

（3）元素①组成的单质是N2，电子式为：，⑥的氢化物是H2S，用电子式表示其形成过程为：；

（4）②和③的单质分别是钠和氧气，在加热条件下生成物质为Na2O2；由钠离子和过氧根形成的离子化合物，钠离子和过氧根间有离子键，过氧根内有非极性共价键。