题目内容
【题目】不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. d点对应的食盐水pH＝6，呈中性
B. 向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C. a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同
D. 温度为T ℃时，0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝11
【答案】C
【解析】
A、d点所在温度下，水的离子积为10－12，而食盐水溶液显中性，则d点对应的食盐水pH＝6，A正确；
B、向a点对应的醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至b点，溶液显中性，即c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知c(H＋)+c(Na＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B正确；
C、酸对水的电离有抑制作用，盐的水解对水的电离有促进作用，故a点对应的稀硫酸溶液中水的电离程度小于c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度，C错误；
D、T℃时，水的离子积为10－12，0.05mol/L氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度是10－11mol/L，因此溶液的pH＝11，D正确；
答案选C。
【题目】t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡时，X的转化率为20%
B. t ℃时，该反应的平衡常数为40
C. 前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1
D. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
【题目】下表为元素周期表的一部分，根据表中序号对应元素回答有关问题：
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的是___，原子半径最大的是___；(填写元素符号)；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是___（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式分别是___、___。
（3）元素①组成的单质的电子式为___；用电子式表示⑥的氢化物的形成过程___。
（4）②和③的单质加热时反应生成物质X，其化学式为___，该物质中含有的化学键的类型为___。
