Question

【题目】不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A. d点对应的食盐水pH＝6，呈中性

B. 向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C. a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同

D. 温度为T ℃时，0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝11

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、d点所在温度下，水的离子积为10－12，而食盐水溶液显中性，则d点对应的食盐水pH＝6，A正确；

B、向a点对应的醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至b点，溶液显中性，即c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知c(H＋)+c(Na＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B正确；

C、酸对水的电离有抑制作用，盐的水解对水的电离有促进作用，故a点对应的稀硫酸溶液中水的电离程度小于c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度，C错误；

D、T℃时，水的离子积为10－12，0.05mol/L氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度是10－11mol/L，因此溶液的pH＝11，D正确；

答案选C。