题目内容

5．某无色溶液的溶质只由以下离子中的若干离子构成：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-．将该溶液进行如下实验，根据所给实验现象判断原溶液中离子的存在情况，填写空格．
（1）取适量该溶液，加入过量盐酸，有气体生成，最终得到无色透明溶液．肯定存在的离子Na+、CO32-；肯定不存在的离子Ag+、Ba2+、Al3+．
（2）在（1）所得到的溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有无色无味的气体生成，同时析出白色沉淀．原溶液中肯定存在的离子AlO2-，写出生成沉淀的离子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，加热，有刺激性气味的气体生成，同时析出白色沉淀．沉淀中一定含有碳酸钡
（4）原溶液中溶质的成分为NaAlO2、Na2CO3或Na2SO4（填写化学式）

分析 （1）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，则溶液中含有离子CO32-，则一定不含Ag+、Ba2+、Al3+，这些离子与CO32-离子反应生成沉淀而不能大量共存，根据溶液的电中性，溶液中一定存在Na+离子；
（2）溶液（1）呈酸性，再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀，（1）溶液中应含有Al3+离子，则原溶液中应含有AlO2-离子；
（3）向溶液（2）中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体生成，该气体为氨气，溶液（2）中碳酸氢铵过量，加入氢氧化钡溶液析出白色沉淀，该沉淀中一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡；
（4）根据分析可知，原溶液中含有的离子为Na+、AlO2-、CO32-、SO42-，据此判断原溶液中溶质组成．

解答 解：（1）取试液适量加入过量稀盐酸，有气体生成，则溶液中一定含有CO32-，则一定不含Ag+、Ba2+、Al3+，根据溶液的电中性，溶液中一定存在Na+离子，
故答案为：Na+、CO32-；Ag+、Ba2+、Al3+；
（2）溶液（1）呈酸性，再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，则（1）溶液中应含有Al3+离子，原溶液中应含有AlO2-离子，发生反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：AlO2-；Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）向溶液（2）中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体生成，该气体为氨气，溶液（2）中碳酸氢铵过量，加入氢氧化钡溶液析出白色沉淀，该沉淀中一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，
故答案为：碳酸钡；
（4）根据分析可知原溶液中含有的离子为：Na+、AlO2-、CO32-，可能含有SO42-，则原溶液中溶质中一定含有NaAlO2、Na2CO3，可能含有Na2SO4，
故答案为：NaAlO2、Na2CO3或Na2SO4．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重复分解反应的考查，对学生思维的严密性要求较高，要求学生能够根据溶液电中性判断离子的存在情况．

练习册系列答案
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