题目内容
2．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（ ）| A． | 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO | |
| B． | 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 | |
| C． | 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 | |
| D． | 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 |
分析 A、反应是可逆反应，不能进行彻底；
B、尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；
C、催化剂可以加快反应速率；
D、提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂．
解答 解：A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A错误；
B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；
C、催化剂可以加快反应速率，有利于尾气的转化，故C错误；
D、研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．
练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应热专指反应过程中放出的热量 | |
| B． | 有能量变化的过程一定是化学变化 | |
| C． | 反应中能量变化的多少与参加反应的物质的质量有关 | |
| D． | 反应热的测定和反应的温度、压强无关 |
17．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO42- | |
| B． | H2CO3的电离：H2CO3═2H++CO32- | |
| C． | 水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3═Na++HCO3- | |
| D． | 水溶液中的Fe（OH）3电离：Fe（OH）3═Fe3++3OH- |
7．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
| A． | 反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17mol•L-1•s-1 | |
| B． | 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 | |
| C． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.46mol•L-1，则反应的△H＞0 | |
| D． | 相同温度下，C（g）?A（g）+B（g）的平衡常数K=1.6 |
14．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 铝热剂焊接钢轨 | B． | 黏土烧结制陶瓷 | ||
| C． | 氢氟酸刻蚀玻璃 | D． | 甘油作护肤保湿剂 |
11．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是（ ）
| KCl | K2SO4 | ZnSO4 | |
| ① | 0.3mol•L-1 | 0.2mol•L-1 | 0.1mol•L-1 |
| ② | 0.1mol•L-1 | 0.3mol•L-1 | - |
| A． | K+的物质的量相同 | B． | Cl-的物质的量相同 | ||
| C． | 完全相同 | D． | SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量不同 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性 | |
| B． | 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 | |
| C． | 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 | |
| D． | CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 |