Question

将一定质量的镁铝合金全部溶于100mL某浓度的盐酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示．则盐酸的物质的量浓度为

 

mol/L．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：从图中横坐标可以看出，开始加入氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，当氢氧化钠继续加入，沉淀不断增加，发生反应MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl、AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，当氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀达最大值，此时溶液中溶质只有NaCl，根据氯元素守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据钠元素守n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：从图中横坐标可以看出，开始加入氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，当氢氧化钠继续加入，沉淀不断增加，发生反应MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl、AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，当氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀达最大值，此时溶液中溶质只有NaCl，根据钠元素守n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度=

0.8mol

0.1L

=8mol/L，故答案为：8．

点评：本题以图象题的形式考查镁铝化合物性质、混合物的计算，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，注意利用守恒思想进行计算，题目难度中等．