下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是选项实验内容实验目的或实验结论A向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液.有白色沉淀生成.再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀B向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸.水浴加热5 min.冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液.加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项	实验内容	实验目的或实验结论
A	向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液	说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀
B	向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5 min，冷却后再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热	证明蔗糖能发生水解反应
C	水浴加热浓硝酸、浓硫酸和苯的混合物后，直接蒸馏分液后得到的粗产品	制备纯硝基苯
D	室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液,再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

解析试题分析：A、氯化钠和碘化钾的量太小，沉淀转化现象不明显，错误；B、验证蔗糖的水解产物，应先加碱中和硫酸使溶液呈碱性后再加新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，错误；C、制取的硝基苯中含有苯、酸的杂质，所以需要经过水洗、碱洗、水洗、干燥后再蒸馏，得纯硝基苯，错误；D、稀硫酸的浓度不同，说明反应物的浓度不同，增大反应物浓度，可以增大单位体积的活化分子数，反应速率加快，反应物浓度不同，反应速率不同，正确，答案选D。
考点：考查对实验方案的评价

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硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量。设计的流程如下：

（1）“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于          内进行灼烧（填写仪器名称）。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是                     。若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是          。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原         b．该条件下铜无法被氧气氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜       d．灼烧不充分铜未被完全氧化
（2）通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：酸溶、加热通氧气、过滤、       、冷却结晶、        、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：
①　　　　　　　　　　               　　                  。
②                                                          。
（3）测定胆矾晶体里结晶水的含量时，若测定的相对误差大于零，则产生误差的原因可能是___________。
a．加热后容器未放入干燥器中冷却
b．最后两次加热后的质量相差较大
c．加热前称量时容器未完全干燥
d．加热过程中有少量溅失
（4）利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。

请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：                  。

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

回答下列问题：
（1）检查装置E气密性的操作方法是。
（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→___→___→___→ → → →a（填仪器接口的字母编号）。
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；__________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间	B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞	D．停止加热，充分冷却

（4）写出CaH₂与水反应的化学方程式_________________________________________ ；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________。

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)₂	Fe (OH)₂	Fe (OH)₃
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）滤渣的主要成分是              （写化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为        。选择的试剂最合适的是     （填序号）。
a．氨水        b．稀硫酸         c．氢氧化钠         d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是            。
（4）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示：
① 沉淀只有CuCO₃：                                      ；
② 沉淀只有Cu(OH)₂且放出气泡：                                        。
（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO₃?bCu(OH)₂?cH₂O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO₂的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为        （填序号，写一组即可）。

无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。

试回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是                     。
（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）            处的酒精灯，然后再点燃
        处的酒精灯。
（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是                                 。
（5）装置D的作用是                                                       。

采用下列装置和操作，能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A．甲装置：加热浓硫酸和乙醇（其体积为比3∶1）混合液，制取乙烯

B．乙装置：比较醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性强弱

C．丙装置：向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液，除去其中的苯酚

D．丁装置：A中为乙醇、醋酸，B为饱和碳酸钠溶液，制取乙酸乙酯

下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	向盛有0．5mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入0．5mol?L^-1H₂SO₄溶液	在试管口处出现红棕色气体	溶液中NO₃^-被Fe²⁺还原为NO₂
B	向PbI₂饱和溶液中滴加几滴0．1mol?L^-1KI溶液	出现黄色沉淀	说明 PbI₂饱和溶液中有Pb²⁺存在
C	向白色ZnS沉淀上滴加0．1mol?L^-1CuSO₄溶液，振摇	沉淀变为黑色	ZnS沉淀转化为CuS沉淀 ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）
D	用1mol?L^-1醋酸溶液和1mol?L^-1盐酸分别做导电性实验	醋酸溶液对应的灯泡较暗	醋酸是弱电解质

下列实验不能达到预期实验目的的是（）

序号	实验内容	实验目的
A	向盛有10滴0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液的试管中滴加0.1 mol·L^－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液	证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag₂S
B	向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振荡	证明与苯环相连的甲基易被氧化
C	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	证明碳酸的酸性比硅酸强
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热	验证淀粉已水解

用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　　)

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