硫酸铜晶体俗称“胆矾 .在无机化工及生产生活中有广泛的应用.某课外研究小组的同学用粗铜粉设计了两种制备胆矾的途径.并测定了其中结晶水的含量.设计的流程如下:(1)“较纯铜转化为氧化铜时.应将其置于内进行灼烧.“粗铜表面的油脂可以用热碱溶液洗去.原因是 .若灼烧“粗铜 .获得的产物是混有少量铜的氧化铜.存在少量铜的可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量。设计的流程如下：

（1）“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于          内进行灼烧（填写仪器名称）。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是                     。若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是          。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原         b．该条件下铜无法被氧气氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜       d．灼烧不充分铜未被完全氧化
（2）通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：酸溶、加热通氧气、过滤、       、冷却结晶、        、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：
①　　　　　　　　　　               　　                  。
②                                                          。
（3）测定胆矾晶体里结晶水的含量时，若测定的相对误差大于零，则产生误差的原因可能是___________。
a．加热后容器未放入干燥器中冷却
b．最后两次加热后的质量相差较大
c．加热前称量时容器未完全干燥
d．加热过程中有少量溅失
（4）利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。

请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：                  。

（1）坩埚；油脂在碱性条件下发生水解而除去　（2分，各1分）。 ad（2分，各1分）
（2）蒸发浓缩过滤洗涤（2分，各1分）。①产生等量胆矾，途径I消耗硫酸少；②途径I不产生污染大气的气体（2分，各1分）
（3）cd（2分，各1分）
（4）（2分，产物质正确1分，配平1分）

解析试题分析：（1）进行灼烧所需的温度较高应选择坩埚，“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是油脂在碱性条件下发生水解而除去。若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 d．灼烧不充分铜未被完全氧化。
（2）过滤完后还要进行蒸发浓缩然后冷却结晶、过滤洗涤，最后再自然干燥。途径Ⅰ有明显的两个优点：①对照反应转化情况可知产生等量胆矾，途径I消耗硫酸少；②途径I不产生污染大气的气体。
（3）测定的相对误差大于零说明水的量较多或固体的质量较少，a．加热后容器未放入干燥器中冷却不一定产生误差；b．最后两次加热后的质量相差较大也可能会使水的质量减小； c．加热前称量时容器未完全干燥，会有水将会使水的量增多，正确；d．加热过程中有少量溅失，将会使剩下的固体质量减少，相当于水的量增多，正确；
（4）加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明有氧气生成。由记录的数据可得出生成酸性气体质量是4.5g，生成氧气是0.5g，生成固体物质45g，根据电子守恒，由生成氧气0.5g，失电子数(0.5/32)*4mol。得电子可能是生成了二氧化硫，即生成二氧化硫的量为：(0.5/32)*2mol，质量为2g，还有酸性气体应该是三氧化硫，质量为2.5g，物质的量为2.5/80mol,即物质的量之比：二氧化硫：三氧化硫：氧气=2：2：1，根据原子守恒可知生成黑色固体为氧化铜，化学方程式为。
考点：本题考查了实验的原理分析和误差分析。

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实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、         和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为          （选填编号）。
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式                                        。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是                    。
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第    层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在       、
         (写出化学式)。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是     （选填编号）。
a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是              。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：             。

含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO₂、CO₂、N₂、O₂。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

回答下列问题：
Ⅰ．模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO₂，化学反应方程式为                             。
（2）用B装置制CO₂，使用该装置优点的是                           。
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
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（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是    、    。（填序号）
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（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t₁分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO₂的体积分数是               。
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④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题：
(1)正确的操作顺序为(填序号)________。
(2)C装置中的反应的化学方程式为_________________________________。
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(5)干燥管中无水CaCl₂的作用是_____________________________。
(6)从环境保护的角度，提出一个优化方案：__________________________。

钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是横拟制取装置。

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（4）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________(选填序号)。
a．Ca₃N₂ b．CaO c．Ca(OH)₂
（5）乙同学用上图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取46 mg样品，与足量水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.06 mL(已换算为标准状况)。产生实验误差的原因可能是_______（选填编号）。
①H₂通入不足，反应器中有空气
②钙与H₂未充分反应
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（6）丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400请指出式子中y的含义___________________________________。

某研究性学习小组为测定NH₃分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
下图A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a ，b 。
（2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是　，反应过程中硬质玻璃管的现象是。
（3）请判断制取氨气可能用到的装置，在下表中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）。

装置	实验药品
A
B	b： a：
C	c：隔板：

（4）实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现性；该小组实验测得：洗气前装置D的质量为m₁g、洗气后装置D的质量为m₂g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L。根据该小组计算NH₃分子中氮、氢的原子个数比的表达式，请预计该结果与理论值相比，。
A．在实验误差范围内数值接近理论值 B．数值偏高 C．数值偏低

现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C；
④Mg+H₂OMgO+H₂↑； ⑤Mg₃N₂ +6H₂O3Mg(OH)₂+2NH₃↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题：
（1）在设计实验方案时，除装置A、D、E外，还应选择的装置有            （填字母代号），选择装置D目的为_____________________________                           ；
（2）通气后，应先点燃        处的酒精灯；如果同时点燃A、F装置的酒精灯，将会使实验结果           （填“偏高”或“偏低”）原因
（3）请设计一个实验，验证产物是Mg₃N₂，写出操作步骤、现象和结论：
_____________________________________________________________________

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项	实验内容	实验目的或实验结论
A	向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液	说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀
B	向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5 min，冷却后再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热	证明蔗糖能发生水解反应
C	水浴加热浓硝酸、浓硫酸和苯的混合物后，直接蒸馏分液后得到的粗产品	制备纯硝基苯
D	室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液,再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

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