题目内容
下列实验不能达到预期实验目的的是（ ）
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 | 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S |
| B | 向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡 | 证明与苯环相连的甲基易被 氧化 |
| C | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 证明碳酸的酸性比硅酸强 |
| D | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 | 验证淀粉已水解 |
D
解析
练习册系列答案
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某研究性学习小组为测定NH3分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：
实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
下图A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a ，b 。
（2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是 ，反应过程中硬质玻璃管的现象是 。
（3）请判断制取氨气可能用到的装置，在下表中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）。
| 装置 | 实验药品 |
| A | |
| B | b： a： |
| C | c： 隔板： |
（4）实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现 性；该小组实验测得：洗气前装置D的质量为m1g、洗气后装置D的质量为m2g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L。根据该小组计算NH3分子中氮、氢的原子个数比的表达式，请预计该结果与理论值相比， 。
A．在实验误差范围内数值接近理论值 B．数值偏高 C．数值偏低
医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： 
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
| 开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶解：7.8 |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解：10.8 |
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为 ，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是
。
（3）过滤时需用的玻璃仪器有 。滤渣主要成分的化学式 。
（4）酸化时加盐酸的目的为：① ，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃： 。
（6）测定晶体样品的纯度：若用一定浓度的AgNO3溶液滴定一定质量的晶体样品，所测样品中CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。
下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是
| 选项 | 实验内容 | 实验目的或实验结论 |
| A | 向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液 | 说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀 |
| B | 向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5 min，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 | 证明蔗糖能发生水解反应 |
| C | 水浴加热浓硝酸、浓硫酸和苯的混合物后，直接蒸馏分液后得到的粗产品 | 制备纯硝基苯 |
| D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 ( )
| A．装置甲：气体从ｂ口进入，收集CO2 | B．装置乙：可制得金属锰 |
| C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 | D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性 |
下列有关实验的表述中，错误的是（ ）
| A．除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物 |
| B．检验淀粉的水解产物：在用酸作催化剂的水解液中直接加入新制Cu(OH)2溶液，然后加热，观察是否有红色沉淀生成 |
| C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 |
| D．银氨溶液的配制：在洁净的试管中加2% AgNO3溶液1～2 mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应 | X产生氢气的体积比Y多 | 金属性：X>Y |
| B | 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 | HA放出的氢气多且反应速率快 | HA酸性比HB强 |
| C | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 | 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 | 白色沉淀可能为CuI |
| D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
下述实验能达到预期实验目的的是（ ）
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B | 向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
| C | 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生 | 验证两者都发生了水解反应,且相互促进 |
| D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |