题目内容

19．下列化学式可表示一个分子的是（　　）
A．SiO2B．NH4ClC．CCl4D．C

分析 化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，以此解答．

解答 解：A．SiO2为原子晶体，晶体是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有SiO2分子，故A错误；
B．NH4Cl为离子晶体，晶体中阴、阳离子的个数比为1：1，没有NH4Cl分子，故B错误；
C．CCl4是分子晶体，晶体中只存在分子，所以CCl4可表示一个分子，故C正确；
D．C为原子晶体，是由碳原子和碳原子以共价键构成的空间网状结构，没有C分子，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查分子晶体类型的判断，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．主要稀有气体为单原子分子．

练习册系列答案
相关题目
9．已知下列物质都可以将盐酸氧化成Cl2，并发生如下还原反应：
MnO4-→Mn2+；      ClO3-→Cl2；      MnO2→Mn2+；       ClO-→Cl2；等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到Cl2的物质的量最少的是（　　）
A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca（ClO）2
10．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应，生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量的关系如图一所示（ 图中△H表示生成1mol产物的数据）．

根据图示-回答下列问题：
（1）P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5（g）分解生成PCl3（g）和Cl2（g）的热化学方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ•mol-1
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol
（4）实验室用50mL0.50mol•L-1盐酸、50mL0.55mol•L-1NaOH溶液和如图二所示装置，进行测定中和热的实验；
①实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是金属传热快，热量损失大导致误差大．
②若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是abcd
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．大烧杯的盖板中间小孔太大
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数．
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH?+H2↑
14．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（　　）
A．酸性高锰酸钾溶液B．溴化钾溶液
C．溴水D．硝酸银溶液
4．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生聚合反应，其产物可表示为
D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
11．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”），升高温度，逆反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）温度不变，减小CO浓度，平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”），该反应平衡常数K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）800℃时，固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，c（CO2）=1mol•L-1，c（H2）=5mol•L-1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）
（5）t℃时，在2L的固定容积的密闭容器中放入4mol CO2和6mol H2，平衡后CO2的转化率为60%，则达到平衡时CO的体积分数为24%，反应温度t为830℃．
温度不变，若起始时投入3.6mol CO、3.6mol H2O和1.8mol H2，则达到平衡时CO的体积分数为24%，H2的平衡浓度为1.62mol/L．
8．我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”．香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，下列说法正确的是（　　）
A．尼古丁是由26个原子构成的物质
B．尼古丁中C、H、N 三种元素的质量比为：10：14：2
C．尼古丁的相对分子质量是162g
D．尼古丁中氮元素的质量分数为17.3%
5．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．氯水光照后褪色B．溴挥发
C．碘升华D．溴水加CCl4后溴水层褪色

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网