题目内容

9．已知下列物质都可以将盐酸氧化成Cl2，并发生如下还原反应：
MnO4-→Mn2+；      ClO3-→Cl2；      MnO2→Mn2+；       ClO-→Cl2；等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到Cl2的物质的量最少的是（　　）
A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca（ClO）2

分析 根据元素化合价的变化判断得失电子的数目，结合反应的方程式解答该题．

解答 解：MnO4-→Mn2+：发生2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
ClO3-→Cl2：发生ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，
MnO2→Mn2+：发生MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
ClO-→Cl2：发生Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，
假设氧化剂各为1mol，则生成氯气的物质的量分别为2.5mol、3mol、1mol、2mol，
可知得到Cl2的物质的量最少的是MnO2．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意电子数的计算，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列叙述正确的是（　　）
A．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．实验室制取氯气时，为了防止污染，多余氯气用氢氧化钙溶液吸收
C．新制氯水的酸性强于久置氯水
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
20．下列物质不属于电解质的是（　　）
A．蔗糖B．H2SO4C．NaOHD．NaCl
17．下列化学反应中，既是置换反应又是氧化还原反应的是（　　）
A．2Al+6HCl═2 AlCl3+3H2B．4Na+O2═2Na2O
C．MgO+H2SO4═MgSO4+2H2OD．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
4．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数．F原子的电子层数是A的3倍； B原子核外电子分处3个不同能级．且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对．E与F同周期；G的原子序数等于A、C、D、F 四种元素原子序数之和．
（1）写出B的基态原子的核外电子排布图；回答E与F原子的第一电离能的大小关系怎样，原因是Mg原子3s能级为全满稳定结构，能量较低；
（2）C3-是一种弱酸根离子，请写出两种与C3-互为等电子体的分子的化学式N2O、，CO2；
（3）A与D形成的A2D2分子中D原子的杂化类型为sp3杂化，A与C形成的最简单分子易溶于水的原因氨气分子与水分子之间形成氢键，且氨气分子与水分子均为极性分子，相似相溶；
（4）G的晶体中原子按ABCABCABC（填“ABABAB”或“ABCABCABC”）的    方式堆积而成，G的晶体堆积模型名称面心立方最密堆积；
（5）G的晶体中G原子的配位数为12，空间利用率 为74%；
（6）元素G的一种氯化物的晶胞如图所示，该氯化物的化学式CuCl，两种微粒间最短距离为460.0pm，晶体密度为$\frac{4×99.5}{（\frac{\sqrt{3}}{3}×4×460×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g/cm3．（列式表示）
14．下列关于钠、铝、铁的叙述中正确的是（　　）
A．都可以与水反应生成氢气和碱
B．都能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．去除铝表面的铜镀层可以选用稀硝酸
D．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都可以发生氧化还原反应
1．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（　　）
A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料
C．王水可以雕刻玻璃D．赤铁矿可用作炼铁的原料
18．水在人体中起着十分重要的作用．如：很好的溶剂；调节体温；必不可少的反应物或人体的重要组成成分．人每天都要补充一定量的水，你认为最好饮用煮沸过的自来水．
水资源非常短缺，请列举两条生活种节约用水的具体措施：①洗菜水浇花；②洗衣水拖地板．
19．下列化学式可表示一个分子的是（　　）
A．SiO2B．NH4ClC．CCl4D．C

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