题目内容

5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
A．NO（NO2）--通入足量水中，再用向上排空气法收集气体
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）--通入过量CO2
C．Cl2（HCl）--用排饱和NaCl溶液的方法收集气体
D．CuO（C）--直接在空气中加热

分析 A．NO与氧气反应，不能用排空法收集；
B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
C．氯气不溶于饱和氯化钠溶液；
D．在空气中铜可被氧化生成氧化铜．

解答 解：A．二氧化氮和水反应，可用排水法收集，NO与氧气反应，不能用排空法收集，应用排水法收集，故A错误；
B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可用于除杂，故B正确；
C．氯气不溶于饱和氯化钠溶液，氯化氢溶于水，可用于除杂，故C正确；
D．在空气中铜可被氧化生成氧化铜，应可绝空气加热，故D错误．
故选AD．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验方案的评价，难度不大．

练习册系列答案
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10．下列叙述及解释正确的是（　　）
A．2NO2（g）（红棕色）???N2O4（g）（无色）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H2（g）+I2（g）???2HI（g）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．FeCl3+3KSCN???Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．对于N2+3H2???2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移
16．VL MgCl2溶液中，含Mg2+为mg，则该溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
A．$\frac{m}{V}$mol•L-1B．$\frac{m}{24V}$mol•L-1C．$\frac{m}{12V}$mol•L-1D．$\frac{m}{48V}$mol•L-1
13．含NaOH 0.5mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7 kJ•mol-1
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7 kJ•mol-1
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4 kJ•mol-1
D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1
20．下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
周期

族		IA0
1①IIAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在这些元素中：非金属性最强的元素是③，原子半径最大的是⑨（填数字序号）
（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH（填化学式）
（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）呈两性的氢氧化物分别与④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
10．下列叙述正确的是（　　）
A．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键
B．在离子晶体中不可能存在非极性键
C．离子化合物中可能含有共价键
D．在原子晶体中不可能存在极性共价键
17．下列各物质中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2：1的是（　　）
A．乙烷B．乙烯C．苯D．乙醇
14．在500g CuSO4溶液中插入两根电极，一根为铁，一根为含杂质锌均匀的粗铜．通电一段时间后切断电源，立即将电极取出，这时铁极上析出7.04g铜，电解质溶液增重0.02g．求粗铜中含锌的质量分数．
15．如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
（1）电源电极X名称为负极．
（2）pH变化：A增大，B减小，C不变．
（3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL．（设电解前后溶液不变）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025 mol•L-1．
（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是13（设前后体积无变化）．

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