题目内容

10．下列叙述及解释正确的是（　　）
A．2NO2（g）（红棕色）???N2O4（g）（无色）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H2（g）+I2（g）???2HI（g）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．FeCl3+3KSCN???Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．对于N2+3H2???2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

分析 A、缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，体系颜色与二氧化氮的浓度成正比，以此解答；
B、增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但体积增大，混合物颜色变浅；
C、氯离子不参与反应；
D、合成氨时保持压强不变，充入O2，则体积增大相当于反应体系的压强减小，平衡气体体积增大的方向移动．

解答 解：A．缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，故A错误；
B．增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但体积增大，混合物颜色变浅，故B错误；
C．氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；
D．合成氨时保持压强不变，充入O2，则体积增大相当于反应体系的压强减小，平衡气体体积增大的方向移动，所以平衡左移，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了平衡移动原理，难度不大，注意使用勒夏特列原理的应用，易错点为D．

练习册系列答案
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20．氢气是一种清洁、高效的新型能源．
I．用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图1所示

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ•mol-1．
Ⅱ．在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热发生反应：CO+H2O （g）?CO2+H2△H＞0，测得CO2的浓度随时间变化的图象如图2：
（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1；
（3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示）$\frac{9}{49}$；
（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是CD．
A．降低温度   B．增大压强C．增大H2O（g）的浓度D．减少CO2（g）的浓度
（5）保持温度不变，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4mol•L-1．通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由．
1．有下列物质①Cu  ②液态SO2 ③CH3COOH  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水   ⑧BaSO4  ⑨蔗糖（C12H22O11）⑩固态苛性钠
（1）属于强电解质的是④⑥⑧⑩（填序号） 属于弱电解质的是③（填序号）
（2）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-、H+五种微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（3）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.05mol/L；
②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2．
18．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2•nH2O的含量．
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，与1.00mol/L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量；
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量3.09g，求Ba（OH）2•nH2O中的n值； 
（3）试样中Ba（OH）2•nH2O的质量分数为多少？
5．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
下列说法正确的是（　　）
A．该反应的正方应为吸热反应
B．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
15．（1）列出可逆反应Br2+H2O?H++Br-+HBrO的平衡常数的表达式：K=$\frac{c（HBrO）c（Br{\;}^{-}）c（H{\;}^{+}）}{c（Br{\;}_{2}）}$；
（2）可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，升高温度．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量变小；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变．（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）
（3）在平衡体系：CaCO3（s）???CaO（s）+CO2（g）中仅含有CaCO3、CaO及CO2．原压强为p，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t0时刻后体系中压强（p纵坐标）
跟时间（t横坐标）的关系图．
2．22.0g K2R中含0.4mol K+，则K2R的摩尔质量为110g/mol，R的相对原子质量为32；所含R的质量为3.2g的K2R，其物质的量为0.1mol．
4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（　　）
A．H2O2分子中只存在极性键B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为 D．H2O中含有离子键
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
A．NO（NO2）--通入足量水中，再用向上排空气法收集气体
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）--通入过量CO2
C．Cl2（HCl）--用排饱和NaCl溶液的方法收集气体
D．CuO（C）--直接在空气中加热

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