题目内容
10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同学认为：该溶液的pH升高的原因是HCO
的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________________________。
乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度__________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是__________。
A．Ba(OH)2溶液
B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液
D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言__________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是__________ _________________________________________________________。
解析：HCO水解呈碱性且水解过程吸热，温度升高水解程度增大，溶液碱性增强；正盐Na2CO3水解程度大于酸式盐NaHCO3的水解程度。
(1)Ba(OH)2溶液、石灰水分别与Na2CO3和NaHCO3反应都有白色沉淀生成；NaOH溶液与Na2CO3和NaHCO3都不产生白色沉淀，只有B项BaCl2溶液与Na2CO3反应产生白色沉淀，与NaHCO3不反应，可判断Na2CO3存在，乙正确。
(2)将溶液恢复到原温度10℃，若溶液的pH仍等于8.3，说明NaHCO3未分解生成Na2CO3，则甲正确。
(3)常压下加热煮沸NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，所以NaHCO3不可能分解，则甲正确，乙错误。
答案：HCO＋H2OH2CO3＋OH－
大于
(1)乙 B
(2)等于 甲
(3)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
)，则b可能为( )
＋2H2OH2CO3＋2OH－