某化学反应的能量变化如下图所示.下列有关叙述正确的是( ) A．该反应的反应热ΔH＝E2-E1 B．a.b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 C．催化剂能降低反应的活化能 D．催化剂能改变反应的焓变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．该反应的反应热ΔH＝E₂－E₁

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．催化剂能降低反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变

解析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，该反应的反应热ΔH＝E₁－E₂，A项错误；催化剂可以降低反应的活化能，但对反应的焓变无影响，B、D项错误，C项正确。

答案：C

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卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料。根据卤代烃的相关性质，回答下列问题.

（1）化合物A的分子式是，A的氢核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为。

（2）某同学用如图1装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和0.5 mL溴乙烷振荡。

实验操作Ⅱ：将试管如图1固定后，水浴加热。

①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是。

②图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生的是消去反应.

i实验中需要检验的产物是，水的作用是，实验现象是。

ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br₂的CCl₄溶液”，还需要装水的洗气装置吗？（填“需要”或“不需要”），理由是。

iii所检验的产物与Br₂的CCl₄溶液反应的化学方程式为。

物质	熔点/℃	沸点/℃
CH₃CH₂Br	-119	38
BrCH₂CH₂Br	9	131
CH₃CH₂OH	-114	78

⑶已知：

分离溴乙烷与1,2-二溴乙烷混合气体的方法是。

a.冰水浴冷却→过滤 b.水浴冷却→蒸馏

c.冰水浴冷却→加水萃取→分液 d.水浴冷却→加水萃取→分液

(1)在一定温度下，有下列反应发生：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)

该反应的平衡常数表达式K＝________。

(2)在配制FeCl₃溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：

_____________________；

不断加热FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是________。

(3)已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)===CO₂(g)＋2Fe(s)

ΔH＝＋234.1 kJ/mol

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

则2Fe(s)＋O₂(g)===Fe₂O₃(s)的ΔH是____。

(4)Fe(OH)₂在空气中短时间内可被氧化为Fe(OH)₃，发生的反应为：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃，下列说法中错误的是________(填字母)。

A．该反应是能自发进行的反应

B．该反应是熵增加的反应

C．该反应是化合反应

D．该反应是氧化还原反应

下列表示0.1 mol/L NaHCO₃溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式中，正确的是(　　)

A．c(Na^＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H₂CO₃)

碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L^－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L^－1 K₂S₂O₈、0.10 mol·L^－1 Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S₂O＋2I^－===2SO＋I₂　(慢)

I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O　(快)

(1)向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S₂O与S₂O初始的物质的量需满足的关系为：n(S₂O)∶n(S₂O)________。

(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
K₂S₂O₈溶液	水	KI溶液	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	V_x	4.0	4.0	2.0

表中V_x＝________，理由是________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)已知某条件下，浓度c(S₂O)～反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S₂O)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。

(4)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

该电池反应为：2Li(s)＋I₂(s)===2LiI(s)　　　ΔH

已知：4Li(s)＋O₂(g)===2Li₂O(s) ΔH₁

4LiI(s)＋O₂(g)===2I₂(s)＋2Li₂O(s) ΔH₂

则电池反应的ΔH＝________；碘电极作为该电池的________极。

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：

下列叙述错误的是(　　)

A．容器①②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为

C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是(　　)

A．图Ⅰ所示电池中，MnO₂作催化剂

B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu²^＋浓度始终不变

D．图Ⅳ所示电池中，Ag₂O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag

某温度时，浓度都为1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4 s后X2、Y2、Z的浓度分别是0. 4 mol·L-1,0.8 mol·L-1,0.4 mol·L-1,如Z用X、Y表示，则该反应式是（）

A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y

C.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY3

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为：该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________________________。

乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度__________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是__________。

A．Ba(OH)₂溶液

B．BaCl₂溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言__________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是__________ _________________________________________________________。

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