题目内容

7．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是（　　）
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH的变化
C．图③可以表示相同pH的醋酸和盐酸溶液分别加水稀释时溶液的pH随体积的变化
D．图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

分析 A．改变温度瞬间正、逆速率都增大；
B．氢氧化钠溶液呈碱性，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸，溶液pH逐渐增大；
C．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；
D．氯化钠溶解度随温度的增大变化不大，氢氧化钙温度越高溶解度越小．

解答 解：A．图象中改变条件V（逆）增大、v（正）减小，改变温度瞬间正、逆速率都增大，故不可能表示改变温度后反应速率随时间的变化，故A错误；
B．氢氧化钠溶液呈碱性，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸，溶液pH逐渐增大，图象与实际不相符，图象应为一定量的稀硫酸中滴加一定量氢氧化钠溶液，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸中存在电离平衡，加水稀释等PH的醋酸和盐酸，pH变化大的是盐酸，变化小的是醋酸，故C正确；
D．氯化钠溶解度随温度的增大变化不大，氢氧化钙溶解度随温度而降低，故D错误；
故选C．

点评 本题以图象形式考查反应速率影响因素、中和滴定、化学反应图象、溶解度，较为综合，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
12．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
（1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（用离子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中$\frac{c（C{O}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$的值等于3．
（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．
已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图1所示：

①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：防止生成的高铁酸钠发生分解．
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循环使用的物质NaOH溶液．
18．在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂．硝酸在工业上主要以氨催化氧化法生产，某学生小组在实验室探究硝酸的制备和性质．
Ⅰ．硝基苯的制备（图甲）
在100mL锥形瓶中，加入18mL浓硝酸，在冷却和振荡下慢慢加入20mL浓硫酸制成混合酸备用．在250mL三颈烧瓶内加入18mL苯及碎瓷片，三颈烧瓶分别安装温度计、滴液漏斗及冷凝管．从滴液漏斗滴入上述制好的冷的混合酸．控制滴加速度使反应温度维持在50～55℃之间．滴加完毕后，继续控制温度反应15min．
（1）反应过程中，需控制反应温度在50～55℃之间的可能理由是防止浓硝酸分解和苯的挥发（或生成副产物间二硝基苯）．
（2）将反应后的混合液移入100mL分液漏斗，经过分液，放出下层（混合酸），然后将有机层依次用等体积的水、5%氢氧化钠溶液、水洗涤后，得到粗硝基苯．氢氧化钠溶液洗涤的作是除去产品中未反应的酸．
（3）粗硝基苯还含有的主要杂质是苯，若在实验室分离宜选用的方法是蒸馏．
Ⅱ．探究硝酸的制备
（1）氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O．
（2）学生小组用如图乙所示装置制取“氨氧化法制硝酸”的原料气，则化合物X可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3（填化学式）．
Ⅲ．探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
某学生小组按图丙所示装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mol•L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硝酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．
（1）实验时应避免有害气体排放到空气中，则装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液．
（2）装置②的作用是将NO2转化为NO．
（3）该小组得出上述结论的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色．
15．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（　　）
A．乙烯为纯净物；聚乙烯为混合物
B．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
C．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
2．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已达到化学平衡状态的是（　　）
A．B的物质的量浓度B．混合气体的压强
C．混合气体总物质的量D．v（C）与v（D）的比值
12．常温下，a mL 0.1mol/L的CH3COOH与b mL的0.1mol/L NaOH混合，充分反应．
（1）写出反应的离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）两溶液pH之和＞14（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）若a=b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）．
（4）若混合后溶液呈中性，则a＞b，反应后溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”）．
19．甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气．
Ⅰ．甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气．
已知  CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H＞0
一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），实验测得，反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图1．

（1）从反应开始至平衡，H2的平均反应速率为0.03mol/（L•s）．
（2）该条件下，CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的△H=+49.4kJ/mol，该反应的平衡常数为0.09（mol/L）2．
（3）B点时水的体积分数＞C点（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）在D点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）平衡不移动（填“往左”、“往右”或“不”）．
Ⅱ．将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H2O-CO2混合气体可以间接制备H2．其基本原理如图2所示．
（5）甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反应式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（6）电解池中发生的总反应方程式为H2O+CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2+CO+O2．
（7）当质子交换膜中通过的H+数目为4.816×1023时，理论上电解池中产生的H2为4.48L（标准状况）．
16．有CaO和NaOH的混合物13.6g溶于水配成1000毫升溶液，取出200毫升，加入含0.08mol HNO3 的稀硝酸，反应后刚好呈中性，求原混合物中CaO的质量百分含量．
17．某学习小组开展下列实验探究活动：
（1）装置A中反应的化学方程式为CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O．
（2）利用装置A中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性：将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性．
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱．

装置连接顺序为ACBEDF，其中装置C的作用是除去HCl气体，通过当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸．
（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量．量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4，然后用0.1000mo1/L-1 NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL．
①G中球形冷凝管的冷凝水进口为b（填“a”或“b”）．
②残液中SO2含量为64.00g．L-1．
③经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多．
（5）设计实验证明H2SO3为二元弱酸：用0.10mol﹒L-1NaOH溶液来滴定10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液，消耗NaOH溶液的体积为10mL，即证明为二元酸或在滴有酚酞的10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液中，滴加10mL0.10mol﹒L-1NaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色．可证明为二元酸，用pH计可测定0.05mol﹒L-1H2SO3溶液的PH，若PH大于1，则证明为弱酸．（可提供的仪器：pH计，其他中学化学常见仪器任选，药品：0.10mol﹒L-1NaOH溶液、0.05 mol﹒L-1 H2SO3溶液，酸碱指示剂）

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