Question

13．把100g含NaCl 87.75%的粗食盐（杂质不与浓H₂SO₄反应）和98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）54.35mL混合后，在微热条件下发生NaCl（s）+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，可生成HCl气体多少克？

Answer 1

分析 n（NaCl）=$\frac{100g×87.75%}{58.5g/mol}$=1.5mol，n（H₂SO₄）=0.05435L×$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=1mol，结合反应及m=nM计算．

解答 解：n（NaCl）=$\frac{100g×87.75%}{58.5g/mol}$=1.5mol，n（H₂SO₄）=0.05435L×$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=1mol，由NaCl（s）+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑可知，NaCl过量，1molH₂SO₄反应生成1molHCl，则生成HCl的质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，
答：生成HCl为36.5g．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系、物质的量的相关计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意过量判断，题目难度不大．