Question

12．I．在下列物质中（填字母代号）：
A．乙烯（C₂H₄） B．醋酸钠     C．氯化铵         D．干冰         E．苛性钠
F．食盐         G．C₆₀         H．氩气          I．过氧化钠      J．双氧水
（1）只含非极性键的是G；
（2）只含极性键和非极性键的是AJ；
（3）只含离子键和极性键的是CE；
（4）只含离子键和非极性键的是I；
（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是B．
II．（1）有人以化学反应：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e^-═2Zn²⁺，若电池工作过程中有5.6L O₂（标准状况下）参与反应，则转移电子的物质的量为1mol．
（2）下列说法正确的是abcd．
a．将铜片和石墨用导线连接后插入三氯化铁溶液中，能构成原电池，负极电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺
b．将锌片和银片接触放入硝酸银溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻
c．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，镁条表面产生气泡
d．铜片和铝片为电极，并用导线连接同时插入浓硝酸溶液中，铜片为负极．

Answer 1

分析 I．A．乙烯（C₂H₄）中含极性和非极性键；
 B．醋酸钠中含离子键和极性键；    
 C．氯化铵中含离子键和极性键；        
 D．干冰中含极性键；        
 E．苛性钠中含离子键和极性键；
F．食盐中只含离子键；         
G．C₆₀  中只含非极性键；       
H．氩气不含化学键；         
 I．过氧化钠中含离子键和非极性键；     
 J．双氧水中含极性键和非极性键；
II．（1）根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极得电子发生还原反应，根据电极反应式计算；
（2）a．将铜片和石墨用导线连接后插入三氯化铁溶液中，能构成原电池，负极是活泼金属铜失去电子，电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺；
b．相当于是锌置换出银，由2AgNO₃+Zn=Zn（NO₃）₂+2Ag可知Zn溶解而Ag片上有Ag析出，溶液由AgNO₃→Zn（NO₃）₂质量减轻；
c．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，铝与电解质溶液发生自发的氧化还原反应，镁条是正极，所以镁条表面产生气泡；
d．铜片和铝片为电极，并用导线连接同时插入浓硝酸溶液中，铝发生钝化，所以铜片为负极．

解答 解：I．A．乙烯（C₂H₄）中含极性和非极性键；
B．醋酸钠中含离子键和极性键；    
C．氯化铵中含离子键和极性键；        
D．干冰中含极性键；        
E．苛性钠中含离子键和极性键；
F．食盐中只含离子键；         
G．C₆₀  中只含非极性键；       
H．氩气不含化学键；         
I．过氧化钠中含离子键和非极性键；     
J．双氧水中含极性键和非极性键；
（1）只含非极性键的是：G；  （2）只含极性键和非极性键的是：A J；  （3）只含离子键和极性键的是：C E；  （4）只含离子键和非极性键的是：I；  （5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是：B；
故答案为：G；AJ；CE；I；B；
II．（1）根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应，所以锌作负极，电极反应式为：2Zn-4e^-═2Zn²⁺，氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，若电池工作过程中有5.6L O₂（标准状况下）即$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol参于反应，则转移电子的物质的量为0.25mol×4=1mol；
故答案为：2Zn-4e^-═2Zn²⁺；1mol；
（2）a．将铜片和石墨用导线连接后插入三氯化铁溶液中，能构成原电池，负极是活泼金属铜失去电子，电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺，故正确；
b．相当于是锌置换出银，由2AgNO₃+Zn=Zn（NO₃）₂+2Ag可知Zn溶解而Ag片上有Ag析出，溶液由AgNO₃→Zn（NO₃）₂质量减轻，故正确；
c．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，铝与电解质溶液发生自发的氧化还原反应，镁条是正极，所以镁条表面产生气泡，故正确；
d．铜片和铝片为电极，并用导线连接同时插入浓硝酸溶液中，铝发生钝化，所以铜片为负极，故正确；
故答案为：abcd．

点评 本题是化学键和电化学知识的考查，难度不是很大，主要是考查学生对原电池原理的熟悉掌握程度，特别是电极反应式的判断，有利于提高学生的学习效率．