题目内容
斯坦福大学B.M. Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
原子利用率＝
×100%
下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法，请填空：
(1)氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，此方法的原子利用率为________%(保留一位小数，下同)。
(2)电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO
－e－===ClO2，阴极电极反应式为_______________。
(3)亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为53.6%，此反应的化学方程式为____________________________________。
(4)联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：
①电解氯化钠溶液NaCl＋3H2O
NaClO3＋3H2↑
②氢气和氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O此方法的原子利用率最大为________%。
解析：(1)根据题意，原子利用率
为2×67.5÷(2×106.5＋36.5×4)×100%＝37.6%。
(2)阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。
(3)根据氧化还原反应，可写出2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2，然后用原子利用率检验化学方程式。
(4)由该过程三个化学方程式可整理出总化学方程式：Cl2＋4H2O===2ClO2＋4H2，原子利用率最大可为2×67.5÷(71＋72)×100%＝94.4%。
答案：(1)37.6 (2)2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－=
==H2↑＋2OH－
(3)2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2
(4)94.4
，可以同时表示CH4和CCl4分子
C(g)＋D(g) ΔH＜0。请回答下列问题：
_______________________________。