下列说法不正确的是 A．氯化钠晶体中.每个Cl-周围最近且距离相等的Cl-共有12个 B．分子晶体中有范德华力.也有共价键 C．干冰晶体中.每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个 D．晶体熔点:晶体硅＜SiC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法不正确的是

A．氯化钠晶体中，每个Cl^－周围最近且距离相等的Cl^－共有12个

B．分子晶体中有范德华力，也有共价键

C．干冰晶体中，每个CO₂分子周围最近且距离相等的CO₂分子共有12个

D．晶体熔点：晶体硅＜SiC

练习册系列答案

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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)

A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应

C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

斯坦福大学B.M. Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：

原子利用率＝×100%

下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法，请填空：

(1)氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，此方法的原子利用率为________%(保留一位小数，下同)。

(2)电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO－e－===ClO2，阴极电极反应式为_______________。

(3)亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为53.6%，此反应的化学方程式为____________________________________。

(4)联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：

①电解氯化钠溶液NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑

②氢气和氯气合成氯化氢

③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O此方法的原子利用率最大为________%。

基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是

A B C D

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　）

A．①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B．晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③8， ④12

C．金属镁采取③的堆积方式

D．空间利用率的大小关系为：① < ② < ③ < ④

某金属晶体M有两种堆积形式，如下图甲和乙，在T℃以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同。

甲乙

（1）乙的堆积方式称为堆积；

甲和乙两种堆积方式中配位数之比为，

晶胞边长之比为。

（2）在T℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示。已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量，是衡量金属键强弱的物理量。

金属	相对原子质量	密度/g·㎝^-3	原子化热/kJ·mol^-1
Na	22. 99	0. 960	108. 4
M	60. 20	7. 407	7735

预测该金属的熔点比Na (填“高”或“低”)，由上述数据可计算M原子的原子半径为 pm。

（已知，7. 407≈,1pm=10m）

下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C₈H₉Br有二种同分异构体的是（）

A． B． C． D．

已知0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

①加少量烧碱　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水

A．①② B．②④

C．②③④ D．①④

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