题目内容
8．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（ ）| A． | 加入盐酸 | B． | 加入Ba（OH）2溶液 | C． | 测定溶液的pH值 | D． | 加入品红溶液 |
分析 NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，则NaHSO3溶液呈酸性，故只要证明检验溶液呈酸性即可，可用pH试纸、酸碱指示剂完成．
解答 解：NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性；酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性；
故选C．
点评 本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，明确判断溶液酸碱性的方法为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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18．
室温下，将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
室温下，将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | a点的pH＞7，但Kw仍为1.0×10-14 | |
| B． | b点所示溶液中C（Cl-）=C（NH4+） | |
| C． | C点溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ | |
| D． | d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是：c（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-） |
16．下列各项操作或现象能达到预期实验目的是（ ）
| 选项 | 操作或现象 | 实验目的 |
| A | 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 | 验证铁的吸氧腐蚀 |
| B | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 | 证明Br-还原性强于Cl- |
| C | 将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中 | 配制FeCl2溶液 |
| D | 将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 | 除去氯气中的HCl气体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了如表实验：
（1）实验1中能发生反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是铝、铁均产生气泡且铝稍快些，铜不产生气泡．
结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为Na＞Al＞Fe＞Cu；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝Na、Al同属于第三周期Na原子半径大于Al．
（3）为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：
①取Al反应后的溶液逐滴加入过量的NaOH溶液
②一段时间后，取Fe反应后的溶液，检验Fe2+方法正确的是bc．
a．滴加KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红
b．滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀产生
c．滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
（4）在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案将铝条插入硫酸亚铁溶液溶液中，溶液颜色变浅，铝条变粗．
（5）在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置．
①画出原电池的装置图
．
②该电池的正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+．
| 实验1 | 常温时取四种金属少量分别放入装有蒸馏水的试管中 |
| 实验2 | 再取少量铝、铁、铜分别放入装有稀硫酸的试管中 |
（2）实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是铝、铁均产生气泡且铝稍快些，铜不产生气泡．
结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为Na＞Al＞Fe＞Cu；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝Na、Al同属于第三周期Na原子半径大于Al．
（3）为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：
①取Al反应后的溶液逐滴加入过量的NaOH溶液
②一段时间后，取Fe反应后的溶液，检验Fe2+方法正确的是bc．
a．滴加KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红
b．滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀产生
c．滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
（4）在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案将铝条插入硫酸亚铁溶液溶液中，溶液颜色变浅，铝条变粗．
（5）在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置．
①画出原电池的装置图
．②该电池的正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+．
13．通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是（ ）
| A． | 熔点低 | B． | 密度小 | C． | 硬度小 | D． | 化学性质活泼 |
20．相同条件下气体密度相同的一组物质是（ ）
①CO ②C2H4 ③CH3CH3 ④NO ⑤CH4 ⑥N2．
①CO ②C2H4 ③CH3CH3 ④NO ⑤CH4 ⑥N2．
| A． | ①③④ | B． | ①②⑥ | C． | ③④⑤ | D． | ④⑥ |
17．如图实验操作正确的是（ ）
| A． |  检验容量瓶是否漏水 | B． |  稀释浓硫酸 | ||
| C． |  蒸发 | D． |  过滤 |
18．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铜丝能导电，所以铜是电解质 | |
| B． | 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 | |
| C． | SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 | |
| D． | 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 |