题目内容
18．下列叙述正确的是（ ）| A． | 铜丝能导电，所以铜是电解质 | |
| B． | 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 | |
| C． | SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 | |
| D． | 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 |
分析 A、电解质必须是化合物；
B、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
C、三氧化硫溶于水导电和其本身无关；
D、混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答 解：A、电解质必须是化合物，铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，氯化钠溶于水后和在熔融状态下能导电，故为电解质，故B错误；
C、三氧化硫溶于水导电和其本身无关，在熔融状态下又不能导电，故为非电解质，故C错误；
D、HCl溶于水后能电离出自由移动离子而导电，故为电解质，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了电解质、非电解质的判断，应注意的是单质既不是电解质也不是非电解质，难度不大．
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8．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（ ）
| A． | 加入盐酸 | B． | 加入Ba（OH）2溶液 | C． | 测定溶液的pH值 | D． | 加入品红溶液 |
9．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）；△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）；△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
| A． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b+a） kJ/mol | |
| B． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol | |
| C． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol | |
| D． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol |
13．把4.6g钠投入到95.4g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
| A． | 4.6% | B． | 7.91% | C． | 8.00% | D． | 8.02% |
3．M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（ ）
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10．下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
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7．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 常温常压下，17g氨气中含有氢原子的数目为NA | |
| C． | PH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的个数为NA | |
| D． | 体积为1L、物质的量浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
8．下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（ ）
| A． | 加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量 | |
| B． | 对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 | |
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