题目内容
13．通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是（ ）| A． | 熔点低 | B． | 密度小 | C． | 硬度小 | D． | 化学性质活泼 |
分析 根据钠与水反应现象分析判断．
A、钠熔化成闪亮的小球．
B、钠浮在水面上．
C、钠与水反应不涉及硬度问题．
D、钠与水剧烈反应置换出氢气．
解答 解：A、钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，故A正确；
B、钠浮在水面上，说明密度比水小，故B正确；
C、钠与水反应不涉及硬度实验，无法验证其硬度，故C错误；
D、钠与水剧烈反应置换出氢气，说明金属钠化学性质活泼，故D正确．
故选：C．
点评 本题考查钠的化学性质，题目难度不大，根据反应的实验现象推断可能具有的性质，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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4．用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7．计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）
（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL．试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）．
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7．计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）
| 离子 | 离子浓度（mol•L-1） | |
| 还原前 | 还原后 | |
| SO42- | 3.20 | 3.50 |
| Fe2+ | 0.15 | 3.30 |
8．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（ ）
| A． | 加入盐酸 | B． | 加入Ba（OH）2溶液 | C． | 测定溶液的pH值 | D． | 加入品红溶液 |
18．等物质的量的下列烃，分别完全燃烧，消耗氧气最少的是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 甲苯 | C． | 乙炔 | D． | 乙烷 |
5．入冬以来，东北各地陆续出现大范围的雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成的，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 | |
| B． | 将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体 | |
| C． | 雾具有丁达尔现象 | |
| D． | 增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生 |
2．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（ ）
| A． | 将20 g NaOH 溶解在500mL 水中 | |
| B． | 将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液 | |
| C． | 将1 L 10 mol•L-1浓盐酸加入9 L 水中 | |
| D． | 将10 g NaOH 溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL |
3．M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（ ）
| A． | 148 g•mol-1 | B． | 24 g•mol-1 | C． | 74 g•mol-1 | D． | 40 g•mol-1 |