题目内容
对于反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，下列说法不正确的是（ ）
| A、SO2是还原剂 |
| B、Br2的氧化性强于SO42- |
| C、HBr是还原产物 |
| D、Br2发生氧化反应 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．S元素的化合价升高，SO2是还原剂，故A正确；
B．由氧化剂的氧化性大于氧化产生的氧化性可知，Br2的氧化性强于SO42-，故B正确；
C．Br在反应中得到电子，被还原，则HBr为还原产物，故C正确；
D．Br元素的化合价降低，则Br2发生还原反应，故D错误；
故选D．
B．由氧化剂的氧化性大于氧化产生的氧化性可知，Br2的氧化性强于SO42-，故B正确；
C．Br在反应中得到电子，被还原，则HBr为还原产物，故C正确；
D．Br元素的化合价降低，则Br2发生还原反应，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述不正确的是（ ）
| A、氨基酸既能与酸反应又能与碱反应 |
| B、饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性 |
| C、油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收 |
| D、多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 |
已知常温下，浓度均为0.1mol?L-1的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中正确的是（ ）
| 溶质 | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 10.3 | 8.3 | 5.2 |
| A、足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO-=HClO+HSO3- |
| B、向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 |
| C、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3 |
| D、NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-） |
一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N2的浓度变化表示的反应速率为（ ）
| A、4 mol/（L?min） |
| B、6 mol/（L?min） |
| C、10 mol/（L?min） |
| D、12 mol/（L?min） |
化学与生活息息相关．下列说法错误的是（ ）
| A、喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小 |
| B、自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 |
| C、可以通过灼烧的方法鉴别锦纶和蚕丝 |
| D、凡是有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 |
相同条件下，A气体的密度为B气体的8倍，由等物质的量的A、B两气体组成的混合气体的密度是B气体的（ ）
| A、3倍 | B、3.5倍 |
| C、4倍 | D、4.5倍 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
| B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 |
| C、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| D、0.2 mol?L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1 |
新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2Ox
MFe2Oy下列判断正确的是（ ）
| 常温下 |
| SO2 |
| A、SO2是该反应的催化剂 |
| B、MFe2Ox是还原剂 |
| C、x＞y |
| D、SO2发生了置换反应 |