题目内容
一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N2的浓度变化表示的反应速率为（ ）
| A、4 mol/（L?min） |
| B、6 mol/（L?min） |
| C、10 mol/（L?min） |
| D、12 mol/（L?min） |
考点：反应速率的定量表示方法
专题：
分析：根据v=
=
计算（N2）．
| △c |
| △t |
| ||
| △t |
解答：
解：在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N2的浓度变化表示的反应速率v（N2）=
=6mol/（L?min），
故选B．
| ||
| 2min |
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的计算，比较基础，注意对公式的变形使用．
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下列有关物质的性质或应用正确的是（ ）
| A、氧化铝常用于制造耐火材料 |
| B、浓硫酸用于干燥氨气 |
| C、生产水泥的主要原料是黏土、纯碱 |
| D、Na2O用作呼吸面具的供氧剂 |
”标志垃圾筒的是一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）．当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度；
②容器内气体的压强；
③混合气体的总物质的量；
④混合气体的总质量．
①混合气体的密度；
②容器内气体的压强；
③混合气体的总物质的量；
④混合气体的总质量．
| A、①和④ | B、②和③ |
| C、②③④ | D、只有④ |
金属活动顺序表中氢前金属与酸溶液中的H+反应可生成H2．以下方法不能加快Fe与稀硫酸反应制取H2的速率的是（ ）
| A、用98%的浓硫酸代替稀硫酸制取H2 |
| B、适当加热反应体系 |
| C、用粉末状的铁代替块状或片状的铁 |
| D、加入几滴硫酸铜溶液 |
属于电解质的是（ ）
| A、CO2 |
| B、Al |
| C、NaCO3 |
| D、蔗糖 |
对于反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，下列说法不正确的是（ ）
| A、SO2是还原剂 |
| B、Br2的氧化性强于SO42- |
| C、HBr是还原产物 |
| D、Br2发生氧化反应 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4L CH4中含有4NA个C-H键 |
| B、48g O3气体含有3NA个氧原子 |
| C、在1L0.5mol?L-1FeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+ |
| D、标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA |
下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、H+、K+、CO32-、HCO3- |
| B、Na+、Fe3+、Cl-、I- |
| C、K+、Al3+、NO3-、AlO2- |
| D、K+、Br-、HCO3-、CO32- |